Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）NOCO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=

 

；
（2）該反應(yīng)為

 

（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），試判此時(shí)的溫度為

 

．
（4）在1000℃條件下，測得反應(yīng)混合物中四個物質(zhì)的濃度如下表：

氣體	CO2	H2	CO	H2O
濃度（mol/L）	0.1	0.9	0.3	0.3

則此時(shí)刻，v（正）

 

 v（逆）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

Answer 1

考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：

分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫；
（2）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；
（3）計(jì)算平衡常數(shù)的值，可找出對應(yīng)溫度；
（4）根據(jù)1000℃時(shí)濃度積與平衡常數(shù)的關(guān)系．

解答： 解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，
故答案為：吸熱；
（3）由3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），可知k=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

=0.6，對應(yīng)溫度為700t℃，故答案為：700；
（4）在1000℃條件下，Q=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

=

0.3×0.3

0.1×0.9

=1＜1.7，平衡正向移動，v（正）＞v（逆），故答案為：大于．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的利用和計(jì)算．