15．隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是元素的（　�。�
A．化合價B．相對原子質(zhì)量
C．原子的最外層電子排布D．原子半徑

分析 隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化．

解答 解：隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，但由于相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以相對原子質(zhì)量不呈周期性變化，
故選：B．

點評 本題考查隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的變化，要理解元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化的結(jié)果．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母）BCE．
A、壓強(qiáng)     B、溫度     C、容積      D、密度     E、刻度線
（2）用濃硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要量筒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

（3）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有D（填序號）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未待干燥便用來配制 B．NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C．定容時，俯視刻度線      D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸、氫氟酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
弱電解質(zhì)CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.5×10-2
Ka2=1.0×10-7
（1）寫出H2SO3的電離方程式H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．
（2）在25℃時，相同物質(zhì)量濃度、相同體積的上述五種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫氟酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時，0.1mol•L-1的氫氟酸的電離度=6%；溶液pH的測定可用廣泛pH試紙，其操作方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH；加水稀釋該氫氟酸溶液，下列數(shù)值增大的是BD．
A．c（F-）   B．c（OH-）    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（F-）/c（HF）  E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．過量SO2通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．過量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
（5）若反應(yīng)反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，可以加入E．
A．Na2SO3     B．H2O  C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
（6）常溫下，0.1mol/L醋酸溶液與0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分別為A與B，則兩者的c（H+）大小關(guān)系為：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）
并達(dá)到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為Na＞S＞O＞H．非金屬性最強(qiáng)的元素原子的最外層排布式2s22p4，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質(zhì)的氧化性（用化學(xué)方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）BC．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變                      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變          D．各氣體的濃度相等
（3）平衡后，向容器中充入1molH2，重新達(dá)到平衡，與原平衡相比，H2的轉(zhuǎn)化率不變；體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）降低溫度，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的鍵能總和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．由反應(yīng)可知，X為氯乙烯
B．異辛烷的結(jié)構(gòu)為（CH3）3CCH2CH（CH3）2，它的一氯代物共有4種同分異構(gòu)體（不考慮對映異構(gòu)體），且它們的熔點、沸點各不相同
C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反應(yīng)與由苯制備溴苯的反應(yīng)類型相同
D．棉、毛、絲、麻完全燃燒時，都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在強(qiáng)堿溶液中，可能大量存在的離子組是（　　）
A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、Al3+、SO42-
C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水定容時俯視標(biāo)線
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，再補幾滴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食能使人中毒．區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉的一種方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解并放出一種有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．該氣體可能是（　�。�
A．NO2B．N2C．NH3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大．98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

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