Question

20．在強(qiáng)堿溶液中，可能大量存在的離子組是（　�。�

• A． Na⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-
• B． Ba²⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-
• C． K⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-
• D． Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．鈣離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ba²⁺、SO₄^2-反應(yīng)生成硫酸鋇，Al³⁺與堿性溶液中的氫氧根離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Mg²⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ca²⁺、HCO₃^-與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．