【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3。
I .經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢查裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④......
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封
請(qǐng)回答下列問題:
(1)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A的右端。
要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是__________________________。
(2)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步驟序號(hào))
(3) 裝置B中的冷水作用為_______________________;
裝置C的名稱為____________________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后,因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失
效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:____________________。
(4)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑___________________________。
【答案】 在沉積的的FeCl3固體下方加熱 ②⑤ 冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品 球形干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液(也可以用酸性高錳酸鉀溶液)
【解析】本題以無機(jī)物FeCl3的制備為載體,綜合考察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,考察的知識(shí)點(diǎn)有:實(shí)驗(yàn)步驟的完善、實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、實(shí)驗(yàn)中采取的一些特殊的措施、物質(zhì)的檢驗(yàn)等?炊畬(shí)驗(yàn)的目的和了解所制取的物質(zhì)的特殊性質(zhì),利用所學(xué)知識(shí)可以較好的完成題目。
(1)FeCl3固體加熱易升華,因此可以在反應(yīng)管A的右端FeCl3固體沉積的地方加熱,使固態(tài)FeCl3轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入收集器中,故答案為:在沉積的的FeCl3固體下方加熱。
(2) 反應(yīng)前通入干燥的Cl2,可以排除空氣中的水蒸氣,防止FeCl3潮解,反應(yīng)后通入干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封,也可以防止FeCl3潮解,故答案為②⑤。
(3) FeCl3固體易升華,故裝置B中冷水的作用是:冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;C裝置的名稱是球形干燥管,防止D試劑瓶中的水進(jìn)入收集器中; D中FeCl2吸收Cl2后生成FeCl3,若要判斷FeCl2是否完全失效,可以加入K3[Fe(CN)6]溶液,若無藍(lán)色沉淀生成說明無Fe2+,則FeCl2已經(jīng)完全失效;或者加入酸性高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液不褪色說明無Fe2+,說明FeCl2已經(jīng)完全失效。
(4)Cl2有毒,不能排放在空氣中,故需要加一個(gè)尾氣吸收裝置,可以用NaOH溶液吸收,由于Cl2的溶解度不大,故不必考慮防倒吸,所以吸收裝置圖如右:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是
A. 常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】公元前,有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁,與草木灰混在一起,當(dāng)他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后,洗手時(shí)發(fā)現(xiàn)手洗得特別干凈。對(duì)此下列解釋正確的是( )
A. 羊油是一種有機(jī)溶劑,溶解了廚師手上的油污
B. 草木灰呈堿性,與羊油發(fā)生了中和反應(yīng),除去油污
C. 羊油與草木灰中的物質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng),除去油污
D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應(yīng),生成具有去油污能力的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常見的鹽,某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)了探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性;NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。
(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中,在各加入5mL水,振蕩。固體成分溶解,并恢復(fù)至室溫。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論:在相同溫度下,________。
②向所得溶液中各滴入1~2滴酚酞溶液后,溶液均顯________色。
(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?捎^察到的現(xiàn)象是:大試管口有水珠生成,________________。
②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
(3)測(cè)定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。
②加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;證明反應(yīng)后氯化鈣有剩余的方法是______________________________。
③過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù),但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層,A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍,A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍,其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請(qǐng)完成下列空白:
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;A元素的名稱為____________。
(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;B元素的名稱為____________。
(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;C元素的名稱為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè),化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測(cè)定其純度。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:
方案I:
取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測(cè)定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度
(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________________ 。
(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用) a__________,丁的作用是_________。
(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測(cè)定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。
方案Ⅱ:
①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫灼燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)。
(4)下列儀器中,該方案不會(huì)用到的是____________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫灼燒的過程中會(huì)發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____,(填“正確”或“錯(cuò)誤”)請(qǐng)說明自己的理由:______________________。
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【題目】二氧化硫分別通入下表所列溶液(裝入試管)中至現(xiàn)象明顯,如表實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )
石蕊試液 | 品紅溶液 | 飽和硫化氫溶液 | 氯水 | |
A | 無色 | 無色 | 乳白色渾濁 | 無色 |
B | 紅色 | 無色 | 黃色渾濁 | 無色 |
C | 紅色 | 無色 | 乳白色渾濁 | 黃綠色 |
D | 無色 | 無色 | 乳白色渾濁 | 黃綠色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末,不溶于水、乙醇(標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)是78.2℃)及稀硫酸,熔點(diǎn)422℃,沸點(diǎn)1366℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用于有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下:
(1)A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________ ;
(2)寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式 _______________ ;
(3)反應(yīng)VI的化學(xué)方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是___;
(4)本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH和_____;
(5)反應(yīng)VI后,過濾得到的CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí),冷卻密封包裝即得產(chǎn)品。真空干燥的目的是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:
已知:銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算):
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
(1)為了提高銅鎘渣浸出的速率,可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià),寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。
(2)除鈷的過程中,需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。
(3)除鐵的過程分兩步進(jìn)行:
①先加入適量KMnO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。
(4)除鐵過程第①步,若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng),MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng),造成的結(jié)果是______________,若加入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。
(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。
(6)處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25℃):
Ksp(CdCO3)=5.210-12, Ksp(CdS)=3.610-29,Ksp(Cd(OH)2)=2.010-16,根據(jù)上述信息:
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11,此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_________。
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