Question

如圖所示：
（1）將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中，看到的現(xiàn)象是

 

．鋁棒做

 

極，該極的電極反應(yīng)方程式為

 

．
（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，則鋁棒做

 

極，該極的電極反應(yīng)方程式為

 

．
（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做

 

極，該極的電極反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋁棒失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；
（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁棒失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上水得電子生成氫氣；
（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構(gòu)成原電池，Cu失電子作負(fù)極，鋁作正極，正極上NO₃^-得電子生成NO₂．

解答： 解：（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋁棒失電子作負(fù)極，鋁逐漸溶解，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅棒上有無色氣體生成，鋁的電極反應(yīng)方程式為Al-3e^-=Al³⁺；
故答案為：銅棒上有無色氣體生成，鋁棒不斷溶解；負(fù)；Al-3e^-=Al³⁺；
（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁棒失電子作負(fù)極，Al在堿性條件下生成AlO₂^-，則鋁電極的電極反應(yīng)方程式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：負(fù)；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構(gòu)成原電池，鋁遇到濃硝酸會鈍化，Cu失電子作負(fù)極，鋁作正極，正極上NO₃^-得電子生成NO₂，所以鋁電極的電極反應(yīng)方程式為：2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：正；2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意把握正負(fù)極的判斷，根據(jù)失電子的一極為負(fù)極來判斷，題目難度中等．