20．在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定試驗(yàn)中，使用下列物質(zhì)或儀器的目的不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是（　　）
A．大小燒杯間填滿碎紙片B．大燒杯上用硬紙板作蓋板
C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒D．分別使用兩個(gè)量筒量取酸液和堿液

分析 大燒杯上用硬紙板作蓋板、大小燒杯間填滿碎紙片，目的是保溫，以減小實(shí)驗(yàn)中的誤差；環(huán)形玻璃攪拌棒使溶液混合更均勻，測(cè)量更準(zhǔn)確；量筒是測(cè)量溶液體積的．

解答 解：大燒杯上用硬紙板作蓋板、大小燒杯間填滿碎紙片，目的是保溫，以減小實(shí)驗(yàn)中的誤差；環(huán)形玻璃攪拌棒使溶液混合更均勻，測(cè)量更準(zhǔn)確；而量筒是測(cè)量溶液體積的；不能減少實(shí)驗(yàn)誤差，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和反應(yīng)的測(cè)定，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的原理的掌握是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列過(guò)程一定需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離  ②電鍍  ③電解  ④電化學(xué)防護(hù)  ⑤電泳  ⑥電化學(xué)腐蝕．
A．全部B．②④⑤C．②③⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．用“偏大”或“偏小”填空．
（1）配制500mL 1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬80.0g．偏�。�
（2）用Na2CO3•10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．
（3）配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放置兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．與0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為0.6mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有1.204×1023個(gè)，有相同的分子數(shù)的HCl有0.2mol，有相同原子總數(shù)的NH30.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的敘述中，不正確的是（　　）
A．1L溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)是1.5NA個(gè)
B．1L溶液中含0.5NA個(gè)NO3-
C．500　mL溶液中Ba2+的濃度是0.5　mol/L
D．500mL溶液中含0.5NA個(gè)NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)概念的敘述正確的是（　�。�
A．有兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物
B．僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物
C．既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物
D．既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分別對(duì)只含前者溶質(zhì)的溶液作如下處理，溶液中離子總數(shù)目不會(huì)減少的是（忽略離子的微弱水解）（　�。�
A．含1mol碳酸氫鈉溶液中加入1mol氫氧化鈉
B．含1mol碳酸鈣懸濁液中加入1mol碳酸鈉固體
C．含2mol溴化亞鐵溶液中通入3mol氯氣
D．含3mol Na2SO3溶液中通入2mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中與CH3C≡CCH3互為同分異構(gòu)體的是．（　�。�
A．B．CH≡CCH3C．CH2=CHCH=CH2D．CH3CH2C≡CCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙�，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步除Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)，Cu2+、Fe3+也會(huì)沉淀完全有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（填序號(hào)）；
A．一定增大 B．一定減小  C．可能增大 D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入了新雜質(zhì)Na+
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe2+的有CD（填序號(hào)）．
A．濃HNO3        B．KMnO4 C．Cl2      D．O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有C（填序號(hào)）．
A．NaOH　      B．氨水　   C．Cu2（OH）2CO3 D．Na2CO3．

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