Question

10．將物質(zhì)的量濃度之比為1：2的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列敘述一定正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量濃度之比滿足1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• B． 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3_v正（Y）=2_v逆（z）
• C． 達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為$\frac{1}{16}$
• D． 達(dá)到平衡后，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

分析 A、平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，濃度之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同；
B、速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，V（Y）正：V（Z）正=2：3，3v正（Y）=2v逆（z），說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同；
C、結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：A、平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，濃度之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，只能說(shuō)明起始量符合反應(yīng)比，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，不能說(shuō)明反應(yīng)大平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，V（Y）正：V（Z）正=2：3，3v正（Y）=2v逆（z），說(shuō)明Z的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，X的轉(zhuǎn)化率為25%，固體不寫入平衡常數(shù)計(jì)算，
        X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）
起始量   1       2       0      0
變化量  0.25    0.5     0.75     0.25
平衡量  0.75     1.5    0.75
K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$=$\frac{0.7{5}^{3}}{0.75×1．{5}^{2}}$=0.25，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡正向進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、平衡標(biāo)志的分析應(yīng)用和計(jì)算應(yīng)用，注意影響平衡的因素判斷，掌握平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．