7.只含C、H、O三種元素的有機物W,其蒸氣的密度是NH3的6倍(相同條件下),取一定量的有機物W完全燃燒,生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22:9,則W能發(fā)生水解反應的結(jié)構(gòu)(不考慮立體結(jié)構(gòu)) 共有( 。
A.11種B.10種C.9種D.8種

分析 W蒸氣密度是氨氣的6倍(相同條件),則W的相對分子質(zhì)量=17×6=102,取一定量的該有機物完全燃燒,生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22:9,則W分子中C、H原子數(shù)目之比=$\frac{22}{44}$:2×$\frac{9}{18}$=1:2,有機物W只含碳、氫、氧三種元素,令有機物W的組成為CnH2nOx,由于W為鏈狀含單官能團的有機物W,則x=1或2,x=1時,n=$\frac{102-16}{14}$=$\frac{43}{7}$,不符合題意,x=2時,n=$\frac{102-16×2}{14}$=5,故W為C5H10O2,為酯,據(jù)此書寫判斷可能結(jié)構(gòu).

解答 解:W蒸氣密度是氨氣的6倍(相同條件),則W的相對分子質(zhì)量=17×6=102,取一定量的該有機物完全燃燒,生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22:9,則W分子中C、H原子數(shù)目之比=$\frac{22}{44}$:2×$\frac{9}{18}$=1:2,有機物W只含碳、氫、氧三種元素,令有機物W的組成為CnH2nOx,由于W為鏈狀含單官能團的有機物W,則x=1或2,x=1時,n=$\frac{102-16}{14}$=$\frac{43}{7}$,不符合題意,x=2時,n=$\frac{102-16×2}{14}$=5,故W為C5H10O2,為酯,若為甲酸和丁醇酯化,丁醇有4種,形成的酯有四個:HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH32、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH33;
若為乙酸和丙醇酯化,丙醇有2種,形成的酯有2個:CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH32;
若為丙酸和乙醇酯化,丙酸有1種,形成的酯有1個:CH3CH2COOCH2CH3;
若為丁酸和甲醇酯化,丁酸有2中,形成的酯有2個:CH3CH2CH2COOCH3、(CH32CHCOOCH3
故有9種.故選C.

點評 本題考查有機物分子式確定、同分異構(gòu)體書寫等,關(guān)鍵是利用有機物為單官能團確定O原子數(shù)目,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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12.下列說法不正確的是( 。
A.氯氣可用于自來水的消毒B.二氧化硅是半導體材料
C.氫氧化鐵膠體能用于凈水D.二氧化硫可用于漂白紙漿

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13.美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的(如圖所示),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B.整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1molH2
C.圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行
D.圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

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10.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( 。
A.KClO3═K++3O2-+Cl5+B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.H2SO4═H++SO42-D.Al2(SO43═2Al3++3SO42-

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2.從煤、石油、天然氣的脫硫過程中產(chǎn)生的含H2S的酸性氣體中回收硫,常用克勞斯法.一種改進的新工藝流程如下:

已知:2級還原反應器的目的是將過量的SO2及硫蒸氣全部轉(zhuǎn)化為H2S.
回答下列問題:
(1)在燃燒爐中將約1/3的H2S燃燒生成SO2的化學方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.工藝中廢熱鍋爐的主要作用是回收利用燃燒產(chǎn)生的部分熱量.
(2)在Ⅰ級反應器中生成的SO2與剩余的H2S生成S的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O.燃燒爐中只燃燒掉1/3H2S的目的是減少H2的用量.
(3)一種冷卻器結(jié)構(gòu)如圖,兩種不同流體采用逆流原理,其優(yōu)點是熱交換效率高.
(4)選擇性氧化反應器中通適量空氣發(fā)生反應的化學方程式為2H2S+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2S↓+2H2O.
(5)硫黃罐的尾氣經(jīng)石灰乳處理后排放,石灰乳的作用是吸收極少量的H2S及SO2,防止污染大氣.
(6)現(xiàn)有含H2S體積分數(shù)為80%的酸性氣體22.4m3(標準狀況),最終回收到的純度為96%的單質(zhì)硫25.0Kg,則硫的回收率為93.75%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗操作能達到實驗目的是( 。
A.用分液漏斗分離乙醇與油脂的混合物
B.用玻璃棒蘸取次氯酸溶液點在干燥的pH試紙中部,測定次氯酸溶液的pH
C.在含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)的MgCl2溶液中加入適量的MgCO3,微熱,充分攪拌,靜置,過濾得較純凈的MgCl2溶液
D.將甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2通入燒瓶,光照,制取純凈的CH2Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻(催化劑),充分反應后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL氧氣.原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標準狀況)( 。
已知:NO在 O2存在時與水可按4NO+3O2+2H2O=4HNO3反應進行.
A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

16.現(xiàn)有a g由雙原子分子構(gòu)成的某氣體,其摩爾質(zhì)量為b g/mol.若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{a}$mol;                      
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2a}$NA;
③該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4a}$L;
④該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100b}{b+1000}%$;
⑤該氣體溶于水后配置成VL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{a}{bV}$mol/L.

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17.下列說法正確的是( 。
A.Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次減小
B.熔融的NaHSO4中陰陽離子的數(shù)目比為1:2
C.氫化鋰三兄弟--LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4:5:6
D.一個乙醛分子中存在7對共用電子

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