15．在20℃將10.05g KC1的飽和溶液蒸干后得到2.55g KC1，求該溫度KC1的溶解度．

分析 設(shè)溶液的溶解度為ag，則$\frac{ag}{100g+ag}=\frac{2.55g}{10.05g}$，據(jù)此計算．

解答 解：在20℃將10.05g KC1的飽和溶液蒸干后得到2.55g KC1，
設(shè)溶液的溶解度為ag，則$\frac{ag}{100g+ag}=\frac{2.55g}{10.05g}$，解得a=34g．
答：該溫度KC1的溶解度為34g．

點(diǎn)評 本題考查了溶解度的有關(guān)計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握溶解度的概念和計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列操作中，完全正確的一組是（　�。�
①稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量．
②給盛有液體的體積為$\frac{2}{3}$容積的試管加熱．
③發(fā)現(xiàn)試劑取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中．
④稀釋濃硫酸時，把濃硫酸迅速倒入盛有水的量筒中．
⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著手心．
⑥酒精在實(shí)驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰．
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿．
⑧濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗．
A．①⑤⑦B．③④⑧C．⑤⑦D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L．
（1）計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量？
（2）計算生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量？
（3）若反應(yīng)后溶液體積為400mL，求所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在濃度均為4mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A．22.4 gB．16.8 gC．11.2 gD．8.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
B．1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol
B．50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol•L-1
D．10g 98%的硫酸（密度為1.84g•cm-3）與10mL 18.4mol•L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-13mol•L-1，有關(guān)該溶液的說法正確的是（　�。�
A．加入鋁粉一定能產(chǎn)生大量H2
B．溶液中OH-的濃度一定為0.1mol•L-1
C．還可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-
D．通入少量 HCl 氣體可能會使溶液中水的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫元素有多種化合價，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol/L H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖a所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13．
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99kJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．反應(yīng)過程的能量變化如圖b所示．
①圖b中△H=-198kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖b中A點(diǎn)降低，理由是因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖c表示L一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度．L1、L2的大小關(guān)系為L1＞L2，理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3反應(yīng)的△H=-198kJ/mol，是放熱反應(yīng)．當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減�。�
（3）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設(shè)計由SO2和O2來制備硫酸，設(shè)計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②B極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請回答：
（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．
（3）Fe（OH）3膠體的制備有嚴(yán)格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe（OH）3膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測得溶液的pH=5，則此時溶液中c（Fe3+）=10-9mol/L．（己知Ksp=1×10-36）．
（4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積VL．當(dāng)消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時，此時電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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