20.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( 。
A.0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol
B.50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C.用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol•L-1
D.10g 98%的硫酸(密度為1.84g•cm-3)與10mL 18.4mol•L-1的硫酸的濃度是相同的

分析 A.溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù);、
B.結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān),與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān);
C.用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸溶液體積不是1L;
D.據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$來計(jì)算.

解答 解:A.0.2mol•L-1 Na2SO4溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù),故A錯(cuò)誤;
B.50mL 2mol•L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2mol/L,100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度位0.5mol/L×2=1mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等,故B錯(cuò)誤;
C.用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)物質(zhì)的量為1mol,所得鹽酸溶液體積不是1L,所得溶液的濃度小于1mol•L-1 ,故C錯(cuò)誤;
D.據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$可知,98%硫酸(密度為1.84g•cm-3)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84g/c{m}^{-3}×98%}{98g/mol}$=18.4mol•L-1,與10mL 18.4 mol•L-1硫酸的濃度是相同的,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是物質(zhì)的量濃度和離子數(shù)目的相關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算,注意物質(zhì)的量公式的相關(guān)應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如表所示:
電離能(KJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如下圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖圖1違背能量最低原理、泡利原理,B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的S區(qū).

②ACl2分子中A的雜化類型為SP,ACl2的空間構(gòu)型為直線.
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中,其原子的配位數(shù)為8.
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式
③六氰合亞鐵離子Fe(CN)64-中不存在B.A.共價(jià)鍵   B.非極性鍵   C.配位鍵  D.σ鍵  E.π鍵
(3)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示.請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al.
②若晶體的密度=ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.能證明碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是( 。
A.碳酸能溶于水,硅酸不能
B.CO2通入硅酸鈉溶液后生成白色硅酸沉淀
C.Na2CO3和SiO2高溫反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2
D.鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成CO2,鹽酸和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,當(dāng)有6.3g硝酸被還原時(shí),則參加反應(yīng)的銅的量為( 。
A.0.15molB.0.0375molC.2.4gD.19.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

15.在20℃將10.05g KC1的飽和溶液蒸干后得到2.55g KC1,求該溫度KC1的溶解度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A除去CO中少量的CO2通過足量灼熱CuO
B除去CuCO3中的少量CuO加入足量稀H2SO4后,過濾
C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀HCl
D鑒別硬水和軟水加入肥皂水
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)不可進(jìn)行的是(  )
A.Cl2+NaBrB.Br2+KIC.Br2+KClD.Cl2+KI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.煙氣的脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn).
(1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O.
①已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5kJ/mol
②在催化劑作用下,尿素[CO(NH22]也可以將NOx反應(yīng)生成N2和H2O.寫出CO(NH22與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO(NH22+6NO2═7N2+4CO2+8H2O.
(2)催化劑V2O5可用于處理NOx、SO2
①圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.當(dāng)消耗a mol NH3和b mol O2時(shí),消耗NO的物質(zhì)的量為$\frac{3a-4b}{2}$mol.
②V2O5在催化降解NOx的過程中,也會(huì)對(duì)SO2的氧化起到一定的催化作用,其反應(yīng)式如下:
a. V2O5+SO2=V2O4+SO3
b.2SO2+O2+V2O4=2VOSO4
c. 2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
③SO3進(jìn)一步與煙氣中逃逸的氨反應(yīng),生成硫酸氫銨和硫酸銨.n(NH3):n(SO3)對(duì)硫酸氫銨及硫酸銨形成的影響如圖5所示,圖5中A、C區(qū)域代表的物質(zhì)分別為(NH42SO4,NH4HSO4
(3)①電解吸收也是脫硝的一種方法.用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸[Ka(HNO2)=5.1×10-4],再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸.電解裝置如圖3所示.陽極的電極反應(yīng)式為H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-
②O3也可用于煙氣脫硝.O3氧化NO2的氧化產(chǎn)物為N2O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各物質(zhì)中,不能夠按照    (“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的有( 。

物質(zhì)
編號(hào)
abc
1Al2O3NaAlO2Al(OH)3
2FeOFe(NO32Fe(OH)2
3MgCl2Mg(OH)2MgO
4CuOCuSO4Cu(OH)2
5SiSiO2H2SiO3
6CCOCO2
A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

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