【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗:
①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
(1)溶液一定存在的離子有____,可能存在的離子有______;
(2)原溶液中c(CO32—)為____,c(NH4+)____c(SO42—) (填“>、<或=”);
(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl)__c(SO42—) (填“>、<或=”)。
【答案】CO32—、SO42—、NH4+ Cl、K+、Na+0.05 mol/L>>
【解析】
①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4,質(zhì)量一共是4.3 g,則溶液中含有、,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶,則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33 g,所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是="0.01" mol,所以碳酸鋇的質(zhì)量是4.3 g2.33 g="1.97" g,的物質(zhì)的量是="0.01" mol;②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣,物質(zhì)的量是="0.05" mol,說明溶液中有的物質(zhì)的量是0.05 mol;綜合以上
(1)溶液一定存在的離子有:、、;可能存在的離子有:Cl、K+、Na+。
(2)依據(jù)計算得出c()=="0.05" mol/L,為0.01 mol,為0.05 mol,故c()>c()。
(3)依據(jù)溶液電中性原則,假設都存在,那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)="2×0.01" mol+2×0.01 mol+n(Cl),據(jù)此得出n(Cl)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol>0.01 mol。
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:
(1)實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_________。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是___________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
向BaC2O4懸濁液中加入CaCl2,可發(fā)生沉淀的部分轉(zhuǎn)化,請寫出反應過程中的離子方程式___________________,計算該反應的平衡常數(shù)K=___________(Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,保留一位小數(shù))
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1(用含字母的式子表示)。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將_______(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s) + CO2(g)2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時,若充入惰性氣體,V正、V逆均減小,平衡不移動
B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%
C. T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( )
A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液,陰極得到的銅原子的數(shù)目一定為NA
B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中,完全反應后可得到H2的數(shù)目為0.01NA
C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
D. 標準狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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【題目】處處留心皆知識.生活中遇到下列問題,不涉及到化學變化的是( )
A.食物腐敗變質(zhì)
B.濃硫酸在空氣中體積增大
C.鋁表面形成致密的薄膜
D.食醋洗掉水垢
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中: K+、Na+、CO、AlO
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中: Fe2+、Al3+、NO、I-
D. =0.1 mol·L-1的溶液中: NH、Mg2+、SO、CH3COO-
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【題目】在1L的密閉容器中通入2molNH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應:2NH3N2+3H2,達到平衡時,容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變,分別通入下列初始物質(zhì),達到平衡時,容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是( )
A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3+1molN2
C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2
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【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下:
(1)實驗前,需稱量MnO2的質(zhì)量,這是因為____________________________。
(2) “制取MnSO4”時,可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。
①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時,發(fā)生反應的n(MnO2)/n(C6H12O6)=________!
②用H2C2O4作還原劑,發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
(3)一種測定硫酸錳銨晶體[設為: (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下:
①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。
②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min[4NH +6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+,滴定時,1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當],加入1~2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2+不沉淀),消耗NaOH溶液22.00 mL。
④取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定硫酸錳銨晶體的化學式(寫出計算過程)。__________________
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【題目】下列實驗可達到實驗目的的是( )
A. 將 與 NaOH 的水溶液共熱制備CH3CH=CH2
B. 用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT
C. 甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應生成 2,4,6-三溴甲苯
D. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以檢驗溴元素
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