【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無(wú)色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中: K+、Na+、CO、AlO
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中: Fe2+、Al3+、NO、I-
D. =0.1 mol·L-1的溶液中: NH、Mg2+、SO、CH3COO-
【答案】B
【解析】A. 無(wú)色透明溶液中不能存在藍(lán)色離子Cu2+,故A不符合題意;B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性,其中OH-、 K+、Na+、CO、AlO能大量共存,故B符合題意;C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:ClO-、 Fe2+,ClO-、I-發(fā)生反應(yīng),故C不符合題意;D. =0.1 mol·L-1的溶液中,c(OH-) = 1×10-13 mol/L<1×10-7 mol/L,溶液呈酸性,H+、CH3COO-發(fā)生反應(yīng),故D不符合題意。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4 g D2O2所含極性鍵數(shù)目為0.2NA
B. 25℃,pH =2的H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.02 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA
D. lmol OH-含有的電子數(shù)目為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有,H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)①浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____。
③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過(guò)量時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式____。
(2)①“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為____。
②萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號(hào))。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_______、____和過(guò)濾、減壓烘干。
(3)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾,洗滌,將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下,下列說(shuō)法正確的是
① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol–1
② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol–1
A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.I2(s) I2(g) △H=+17.00 kJ·mol–1
D.在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
(1)溶液一定存在的離子有____,可能存在的離子有______;
(2)原溶液中c(CO32—)為____,c(NH4+)____c(SO42—) (填“>、<或=”);
(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl)__c(SO42—) (填“>、<或=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是( )
A. 裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向ZnSO4溶液
B. 若裝置②用于鐵棒鍍銅,則M極為鐵棒
C. 若裝置②中N極為鐵棒,M極為石墨,則鐵棒不易被腐蝕
D. 若裝置②用于電解精煉銅,則溶液中Cu2+濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S,不斷升高溫度,測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH<0
B. X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51∶55
D. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol時(shí)v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl-、SO、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
(1)Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2) 常溫時(shí),反應(yīng)C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常數(shù)為K=________(C6H5OH的Ka=1×10-10)。
(3)處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。
①用濃硫酸對(duì)600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃),其結(jié)果如表1所示:
表1 預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況
項(xiàng)目 | S2O (g·L-1) | SCN-(g·L-1) | 苯酚(g·L-1) | pH |
處理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
處理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知,該處理過(guò)程中主要被除去的污染物是________。
②對(duì)預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí),13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:
表2 13次依次加入試劑情況
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | span>5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
濃H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:
前
③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出,第7~13次操作中SCN-在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過(guò)程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀),對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析,部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN-可被某些氧化劑(如Cu2+等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測(cè)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x,支持該推測(cè)的證據(jù)有:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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