15.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其生成物有HF、NO、HNO3.根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3.反應(yīng)過(guò)程中,被氧化與被還原的元素物質(zhì)的量之比為1:2.
(2)若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA

分析 (1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式,該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià),則NF3既是氧化劑又是還原劑,根據(jù)得失電子相等被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比;
(2)根據(jù)硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算.

解答 解:(1)反應(yīng)物是NF3和水,生成物是HF、NO、HNO3,該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3,該反應(yīng)中NF3既是氧化劑又是還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1:2,
故答案為:3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3;1:2;
(2)反應(yīng)物是NF3和水,生成物是HF、NO、HNO3,該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3,3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為1:2,所以若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=0.2mol×2×NA/mol=2.408×1023或0.4NA,故答案為:2.408×1023或0.4NA

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子配平方程式,再結(jié)合方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算,注意NF3的作用,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是( 。
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液.
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某Na2CO3樣品中含有NaCl雜質(zhì),某同學(xué)取 5g樣品溶于水,加入1mol/L硫酸25mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體,求樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.關(guān)于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述:①質(zhì)量相等  ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等   ④所含碳原子數(shù)相等. 其中正確的是( 。
A.①②③④B.②③④C.③④D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.蔗糖的化學(xué)式是:C12H22O11;淀粉的化學(xué)式:(C6H10O5n
氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:H2N-CHR-COOH羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-COOH;
羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-OH;醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-CHO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(已知:在25℃,100kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.單位為kJ/mol)
(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖:

△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比,M>N.(填“>”、“<”或“=”表示)
(2)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(3)氨氣易液化,便于儲(chǔ)運(yùn),可利用NH3作儲(chǔ)氫材料.
已知:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1
?一定溫度下,在2L的密閉容器中投入2mol的NH3,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為60.1kJ,則此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為65%.其他條件相同,該反應(yīng)在不同催化劑作用下,氫氣初始生成速率如圖1,相同時(shí)間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.

則反應(yīng)的活化能最大的是Ru(填催化劑的化學(xué)式).c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是點(diǎn)b、c均未達(dá)到平衡,相同時(shí)間,C點(diǎn)溫度較高,反應(yīng)速率較快,故C點(diǎn)的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高.請(qǐng)?jiān)趫D中再添加一條Ni催化分解氨氣過(guò)程的總趨勢(shì)曲線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.在一定體積的密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).
(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC(多選扣分).
A.容器中壓強(qiáng)不變                  B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ(H2)=υ(H2O)              D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為830℃.
(5)某溫度下,將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.5mol,再通入4mol水蒸氣,達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于$\frac{5}{6}$mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B?2C,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V L,其中C氣體的體積占 10%,下列推斷正確的是A
①原混合氣體的體積為1.2VL          ②原混合氣體的體積為1.1VL
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體A消耗掉0.05VL  ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體B消耗掉0.05V L
A、②③B、②④C、①③D、①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.有以下6個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略):
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B.CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C.KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
E.Na2O+CO2═Na2CO3          F.CO2+C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO
既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有F(填編號(hào),下同),不屬于氧化還原反應(yīng)的有DE.

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