【題目】在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快

B.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

C.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)圖像可知，EF段表示的1min內(nèi)收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)圖像可知，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多，為784mL，B錯(cuò)誤；

C. EF段，生成二氧化碳為672mL-224mL=448mL，即標(biāo)況下0.02mol，消耗鹽酸0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol·L-1·min-1，C正確；

D.OE、EF、FG三段中，由于時(shí)間都是1 min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224mL：(672224)mL：(784672)mL=2:4:1，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為______________。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。

(3)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。

⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。

則2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。

(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。

①N2在0～9 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________mol/(Lmin)；

②第9 min時(shí)氮?dú)獾漠a(chǎn)率為________；

③第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_______(填字母代號(hào))；

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強(qiáng) E.降低溫度

④若在第24min將NO與N2的濃度同時(shí)增加到原來的2倍，化學(xué)平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強(qiáng)為P=3.0MPa，反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp＝______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA，同時(shí)生成1molC

B．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1molC

C．D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E．B、C的濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說法正確的是

A.“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①與；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。

（1）互為同位素的是______（填序號(hào)，下同）。

（2）互為同系物的是______。

（3）互為同分異構(gòu)體的是______。

（4）互為同素異形體的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合后有機(jī)產(chǎn)物浮在上層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴類

D.一個(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵，反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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