【題目】兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,甲中G為電流計。經(jīng)過一段時間后,以下說法中正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B. 甲中銅片是陽極,乙中銅片是負極
C. 甲中電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片,實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,而乙中實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
【答案】D
【解析】甲裝置為原電池,乙裝置不是原電池。由于Zn比Cu活潑,甲裝置中Zn為負極,Zn極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,Cu為正極,Cu極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片;乙裝置中Zn片上發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
甲裝置為原電池,乙裝置不是原電池。A項,由于Zn比Cu活潑,甲裝置中Cu為正極,Cu極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,甲裝置中Cu片表面有氣泡產(chǎn)生,乙裝置中Cu與稀硫酸不反應(yīng),Cu片上沒有氣泡產(chǎn)生,A項錯誤;B項,甲中銅片為正極,乙不是原電池,B項錯誤;C項,甲中Zn為負極,Cu為正極,電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,乙裝置中Zn片上發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C項錯誤;D項,甲形成原電池,乙不是原電池,產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快,D項正確;答案選D。
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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A.以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”
B.氯氣可用來對自來水殺菌消毒
C.碘化銀可用于人工降雨
D.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH2═CH2+H2O CH3CH2OH
B.
C.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
D.CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl
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【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進展。
已知:(i)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時溶于濃堿。
(ii)NiCl2 溶液在加熱時,先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。
(iii)制備氮化鎵的反應(yīng)為:2Ga+2NH32GaN+3H2
某學(xué);瘜W(xué)興趣小組實驗室制備氮化鎵,設(shè)計實驗裝置如圖所示:
設(shè)計實驗步驟如下:
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時間后的H2,再加熱。
③停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時間。
④停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。
(1)儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________。
(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
(3)步驟①中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率
c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率
(4)步驟③中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(5)請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
(6)鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:______________________。
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【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu) ,有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為 ,有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A.下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.有機物A的一氯取代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為2,2,3﹣三甲基戊烷
C.有機物A的分子式為C8H18
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為3,4,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳中含有的共價鍵數(shù)為2NA
B. 20g T218O分子中含有的中子數(shù)為10N A
C. 0.1 mol NO與O2的混合氣體中,所含原子總數(shù)為0.2 NA
D. 0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
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【題目】能正確表示各組物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)(離子)方程式的是
A. 銅與濃硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液:NH4++OHˉ=NH3↑+H2O
C. 銅與濃硫酸:Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。根據(jù)表中所列①~⑨元素,請按要求回答下列問題:
⑩ | ||||||||
① | ② | ③ | ||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)元素①形成的最高價氧化物的電子式為__________ ,⑤⑨兩種元素形成的化合物的電子式為__________,①~⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是__________ (填化學(xué)式)。
(2)①、⑦兩種元素的最高價氧化物的熔點較高的是___________(填化學(xué)式)。
(3)由②③⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有____________ 。
(4)①的單質(zhì)與②的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(5)下列事實能說明③非金屬性比⑧強的有___________。
a.③的單質(zhì)與⑧的氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.③⑧形成簡單離子時,得電子數(shù)目的多少
c.③與⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
d.③原子半徑比⑧小
e.③與⑧兩元素的簡單氫化物的沸點,前者高
Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì), p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是__________ 。
A.原子半徑:Y< X< Z
B.非金屬性:Y> X> W
C.q與s均為酸性氧化物
D.常溫下,m與q,n與s均不能共存
E.若n過量,q還可以繼續(xù)燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4,下列有關(guān)敘述正確的是
A.R一定是第4周期元素
B.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
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