6．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．KCl

分析 根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項．

解答 解：A、電解氫氧化鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故A不符合；
B、電解鹽酸溶液時，實際上電解的是氯化氫，但溶液中溶質(zhì)離子的濃度減小，pH值增大，故B不符合；
C、電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子濃度增大，故pH值減小，故C符合；
D、電解KCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了電解原理，隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點才能正確解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向100mL 18mol•L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　　）
A．小于0.90 molB．等于0.90 mol
C．在0.90～1.80 mol之間D．大于0.90 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B．苯酚和羥基扁桃酸不是同系物
C．乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol羥基扁桃酸能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的步驟是（　　）
①蒸餾�、谶^濾　③靜置分液�、茌腿　、萃ㄈ脒^量的CO2　⑥加入足量金屬鈉�、呒幼懔康腘aOH溶液　⑧加足量濃Br2水�、峒尤胍宜崤c濃H2SO4混合液并加熱．
A．⑥⑤④③B．⑦①⑤③C．⑧②⑤③D．⑨①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：，
從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）1mol F最多可與2mol NaOH反應(yīng)．
（3）寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式：+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個對位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為：、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（　�。�
A．稀硝酸與CuO反應(yīng)B．稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)
C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)D．濃硝酸與銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2：3．相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生相同物質(zhì)的量沉淀，則三種溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1．三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨      
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是C、O（填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是H3O+（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體，
②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負(fù)性：氟＞氮＞氫，NF3中共用電子對更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲，則其一個晶胞中含有6個該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

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