Question

16．向100mL 18mol•L^-1的H₂SO₄溶液中加入適量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（　�。�

• A． 小于0.90 mol
• B． 等于0.90 mol
• C． 在0.90～1.80 mol之間
• D． 大于0.90 mol

Answer 1

分析 濃硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，與銅發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度之間降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：濃硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，銅只與濃H₂SO₄反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行H₂SO₄變稀，反應(yīng)將不再進(jìn)行，故參加反應(yīng)的H₂SO₄必少于1.8mol，由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知被還原的H₂SO₄為參加H₂SO₄的一半，故小于0.9mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握濃硫酸與銅反應(yīng)的性質(zhì)、稀硫酸與銅不反應(yīng)的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意濃硫酸在該反應(yīng)中的作用，題目難度不大．