7.下列對有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是( 。
A.乙烯、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴B.苯、環(huán)戊烷、環(huán)己烷同屬于芳香烴
C.乙烯、乙炔同屬于烯烴D.、、同屬于環(huán)烷烴

分析 A.含有苯環(huán)只有C和H兩種元素構(gòu)成的化合物屬于芳香烴;
B.只由C和H兩種元素組成,含有苯環(huán)的為芳香烴;
C.乙炔中含有碳碳三鍵,屬于炔烴;
D.飽和環(huán)烴為環(huán)烷烴,據(jù)此解答即可.

解答 解:A.含有苯環(huán)且只有C和H兩種元素構(gòu)成的化合物屬于芳香烴,屬于芳香烴,不是脂肪烴,故A錯誤;
B.只由C和H兩種元素組成,含有苯環(huán)的為芳香烴,環(huán)戊烷、環(huán)己烷不含有苯環(huán),不屬于芳香烴,屬于脂肪烴,故B錯誤;
C.乙炔中含有碳碳三鍵,屬于炔烴,故C錯誤;
D.飽和環(huán)烴為環(huán)烷烴,、同均屬于環(huán)烷烴,故D正確.
故選D.

點評 本題主要考查的有機(jī)物的分類,熟練掌握各種有機(jī)物的代表物,熟記各種物質(zhì)的官能團(tuán)是解決本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.天然氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制備合成氣(CO+H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H>0.該反應(yīng)達(dá)到平衡之后,為了提高CH4的轉(zhuǎn)化率,下列措施正確的是( 。
A.增大壓強B.升高溫度C.增大CH4濃度D.更換高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅.
檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是:將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣
②電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
(2)若X和Y仍均為惰性電極,a為CuSO 4 溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
多余.通過一段時間后,向所得溶液中加入16g CuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol.
(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是純銅
②Y電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時,陰極增重1.28克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知:2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-98kJ•mol-1.在含少量I-的溶液中,H2O2分解反應(yīng)過程為:
i.H2O2(l)+I-(aq)═H2O(l)+IO-(aq)△H1
ii.H2O2(l)+IO-(aq)═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)△H2
下列說法不正確的是( 。
A.△H1+△H2=△H
B.I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C.欲分解2 mol H2O2(l),至少需要提供98 kJ的熱量
D.若生成1 mol O2,則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物
B.用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl,說明NH4Cl會升華
C.SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色,說明兩者均有強氧化性
D.濃硫酸不能用來干燥HI、CO、SO2等氣體,因為濃硫酸具有強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究.已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示:
目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究.已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示:
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H1K12.50.340.15
②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2K21.01.702.52
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)②是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=K1×K2 (用K1、K2表示),
△H3═△H1+△H2 (用△H1、△H2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷△S<0(填“>”、“=”或“<”),在較低(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動,可采取的措施有ADF(填寫字母序號).
A.縮小反應(yīng)容器的容積  B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積   C.升高溫度
D.降低溫度            E.使用合適的催化劑     F.從平衡體系中及時分離出CH3OH
(4)500°C時,測得反應(yīng)③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1,則此時v<v(填“>”、“=”或“<”).
(5)根據(jù)表格測得焓變,下列能量關(guān)系圖合理的是AD.

(6)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線,開始時升溫,t1時平衡,t2時降壓,t3時增加CO濃度,t4時又達(dá)到平衡.請畫出t2至t4的曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.某銅礦主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3,部分步驟如圖:

請回答下列問題:
(1)溶液A除含有Cu2+外,還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+(填離子符號);驗證所含離子所用的試劑是在酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液.
(2)可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣.制備時,先向氯化鈣溶液中通入氨氣,再通入CO2
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣.某學(xué)習(xí)小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣.

如果按氣流方向連接各儀器接口,你認(rèn)為正確的順序為a→g、h→e、d→i.
其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸.
②為探究氨氣和氯氣的反應(yīng)(圖2)
a.裝置A、B,B裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸.
b.裝置C可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng).實驗打開開關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入氯氣,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ胍欢康牧硪环N氣體.實驗一段時間后向燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié).
(3)測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是:
a.將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中,加入適量水完全溶解;
b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀;
c.過濾;
d.濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點,耗用10mL鹽酸.則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.按要求寫出化學(xué)式或方程式
(1)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
(2)除去CO2中混有HCl氣體,選用試劑為飽和碳酸氫鈉溶液,對應(yīng)的離子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑.
(3)NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1:1混合的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O.
(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O對應(yīng)的一個化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在.化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì),先將海帶燒成灰,再用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解),得到海帶灰懸濁液,然后按以下流程提取單質(zhì)碘(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2).

(1)過程①中的實驗操作名稱是過濾;
(2)過程②中充入適量Cl2的目的是使I-完全轉(zhuǎn)化為I2
(3)提取碘的過程中實驗操作③的名稱:萃取 分液,選擇的有機(jī)試劑可以是BD(填序號).
A.酒精          B.四氯化碳          C.醋酸         D.苯
(4)過程③中有以下操作:
 ①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,放正分液漏斗;
 ②把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
 ③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
 ④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中,靜置、分層;
 ⑤從分液漏斗上口倒出上層液體.
 ⑥旋開分液漏斗下面的活塞,用燒杯接收下層液體;
 ⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
操作順序正確的是⑦②①④③⑤⑥(填字母).

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同步練習(xí)冊答案