A. | △H1+△H2=△H | |
B. | I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 | |
C. | 欲分解2 mol H2O2(l),至少需要提供98 kJ的熱量 | |
D. | 若生成1 mol O2,則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol |
分析 A.根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式分析;
B.根據(jù)碘離子在雙氧水分解中的變化及催化劑特點(diǎn)分析;
C.雙氧水的分解為放熱反應(yīng),則分解雙氧水會(huì)放出熱量;
D.雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),結(jié)合化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.
解答 解:A.根據(jù)蓋斯定律可知,i+ii可得,2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=△H1+△H2,故A正確;
B.已知①H2O2+I-→H2O+IO-②H2O2+IO-→H2O+O2+I-,該反應(yīng)過(guò)程中I-H2O2分解反應(yīng)的催化劑,故B正確;
C.雙氧水的分解為放熱反應(yīng),則分解2 mol H2O2(l)至少放出98 kJ的熱量,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)H2O2(l)+IO-(aq)═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)中,雙氧水中-1價(jià)O原子被氧化成氧氣,則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:1mol×2×[0-(-1]=2mol,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱計(jì)算等知識(shí),題目難度中等,明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | P1>P2,n>3 | B. | P1>P2,n<3 | C. | P1<P2,n<3 | D. | P1<P2,n>3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小 | |
B. | 在0.l mol•L-1的稀硫酸加水稀釋的過(guò)程中,c(H+):c(SO42-)始終為2:1 | |
C. | 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(c{l}^{-})}$>1 | |
D. | 在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烯、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴 | B. | 苯、環(huán)戊烷、環(huán)己烷同屬于芳香烴 | ||
C. | 乙烯、乙炔同屬于烯烴 | D. | 、、同屬于環(huán)烷烴 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下,0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 L | |
B. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L | |
C. | 常溫常壓下,1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L | |
D. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化合反應(yīng) | B. | 分解反應(yīng) | C. | 復(fù)分解反應(yīng) | D. | 置換反應(yīng) |
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