17．天然氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制備合成氣（CO+H2）的原理是CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡之后，為了提高CH4的轉(zhuǎn)化率，下列措施正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．增大CH4濃度D．更換高效催化劑

分析 可逆反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0為氣體體積縮小的吸熱反應(yīng)，若提高CH4的轉(zhuǎn)化率，必須使平衡向著正向移動，可以減小壓強(qiáng)、升高溫度或增大二氧化碳濃度，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后平衡向著逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著正向移動，增大了甲烷的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．增大甲烷的濃度，平衡向著正向移動，但是甲烷的轉(zhuǎn)化率反而減小，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件對化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意催化劑不影響化學(xué)平衡，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（　�。�
A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．Si、P、HD．O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（　�。�
A．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體
B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）?nC（氣），在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下，測得C的體積分?jǐn)?shù)跟反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＜3D．P1＜P2，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，（寫出計(jì)算過程）
（1）此時(shí)間段內(nèi)H2的反應(yīng)速率是多少？
（2）3分鐘后N2的轉(zhuǎn)化率？
（3）反應(yīng)3分鐘后N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．不符合“綠色城運(yùn)會”主題的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．使用天然氣熱水器取代電熱水器
C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙
D．在建筑、布展、運(yùn)營過程中應(yīng)用大規(guī)模的太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖1所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）在燒瓶中加入20ml乙醇和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，然后放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃．
①配制20ml體積比約為1：3的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是在燒杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL濃硫酸，邊加邊振蕩；
②加幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時(shí)暴沸；
③反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；若實(shí)驗(yàn)中溫度控制在140℃左右，則產(chǎn)物是乙醚（填物質(zhì)的名稱），此時(shí)的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（2）乙醇和濃硫酸混合液加熱時(shí)會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應(yīng)中生成的乙烯中會含有CO2和SO2雜質(zhì)氣體．某化學(xué)課外興趣小組欲利用圖2裝置檢驗(yàn)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，試回答下列問題：
①裝置I中盛有NaOH溶液，目的是除去CO2和SO2雜質(zhì)氣體，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH?=CO32-+H2O、SO2+2OH?=SO32?+H2O；
②裝置II中盛有品紅溶液，目的是檢驗(yàn)SO2是否除盡；
③裝置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；
反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式：N≡N：；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際
含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是（　�。�
A．乙烯、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴B．苯、環(huán)戊烷、環(huán)己烷同屬于芳香烴
C．乙烯、乙炔同屬于烯烴D．、、同屬于環(huán)烷烴

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