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18．下列的實驗事實和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗事實解釋或結論
A2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在室溫下能自發(fā)進行		這是一個熵增的反應
B向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨氣，溶液的pH減小電離平衡向逆方向移動，溶液中的c（OH-） 減小
C鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大該反應是放熱反應
D已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的濃度一定降低
A．AB．BC．CD．D

分析 A、反應能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，△H＞0時△S必須＞0；
B、氨水濃度增大，平衡右移，一水合氨的電離程度減小，溶液的pH增大；
C、活潑金屬與酸反應放熱，開始時反應速率變快；
D、減小氣體體積時，即使反應正向移動，反應物的濃度也比原來大．

解答 解：A、反應能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，△H＞0時△S必須＞0，這是一個熵增加的反應，故A正確；
B、向溶液中通入氨氣，氨水濃度增大，平衡右移，一水合氨的電離程度減小，溶液的pH增大，故B錯誤；
C、活潑金屬與酸反應放熱，開始時反應速率變快，故C正確；
D、減小氣體體積時，即使反應正向移動，反應物的濃度也比原來大，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的條件以及影響化學平衡移動的因素，利用勒夏特列原理解釋平衡移動時，注意“減弱這種改變”而不能消除，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，表明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，甲比乙失電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙氧化性強
C．甲能與稀硫酸反應生成氫氣而乙不能
D．甲的最高價氧化物的水化物的堿性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（I）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，寫出該反應的化學方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH2O（g）發(fā)生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g）△H＜0    t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2稱時恰好達到平衡．此時H2的物質的量為0.35mol．
（1）t1-t2這段時間內的化學反應速率v（H2）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加人2molFe（s），則平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t3時改變了某種條件，改變的條件是升高了溫度或增大了H2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．C3H6不只表示一種物質
D．烯烴中各同系物中碳的質量分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列不能達到實驗目的是（　�。�
序號實驗內容實驗目的
A用石墨電極電解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液比較確定鉛和鎂的金屬活動性強弱
B測相同溫度下飽和Na2CO3溶液和飽和Na2SiO3溶液的pH確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
C室溫下，用pH計測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有會使人中毒的（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．醬油是廚房里的常見物質，下面關于補鐵醬油對食品的用途的說法中正確的是（　�。�
A．著色劑B．防腐劑C．營養(yǎng)強化劑D．增味劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃．負極由鎳鉻鋁合金燒結而成，正極材料為多孔鎳，電池反應為：H2+CO+O2=CO2+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．負極反應Al-3e-Al3+B．燃料氣體是氧氣
C．正極反應為2CO2+O2+4e-2CO32-D．該電池不能用烴類物質作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．制備步驟如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
II．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
III．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
IV．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）步驟Ⅰ過濾得到沉淀的主要成分SiO2（填化學式），H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據表中數(shù)據解釋步驟II的目的pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（3）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．

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