請設(shè)計實驗證明CH3COOH、H2CO3酸性的強弱，操作步驟為
 
，實驗現(xiàn)象為
 
．
考點：比較弱酸的相對強弱的實驗
專題：
分析：醋酸能和碳酸氫鈉或碳酸鹽反應(yīng)生成無色氣體，根據(jù)強酸制取弱酸知，醋酸酸性大于碳酸．
解答： 解：證明CH3COOH、H2CO3酸性的強弱，可以用醋酸溶液與碳酸氫鈉（或其它碳酸鹽）反應(yīng)，看是否有無色氣體二氧化碳產(chǎn)生，有氣體產(chǎn)生，從而證明醋酸酸性強于碳酸，反之則弱于碳酸．步驟是：取少量的碳酸氫鈉溶液，向其中加入醋酸，若有無色氣體產(chǎn)生，證明醋酸酸性強于碳酸．
故答案為：取少量的碳酸氫鈉溶液，向其中加入醋酸；有無色氣體產(chǎn)生．
點評：本題考查了比較醋酸、碳酸酸性大小的方法，涉及內(nèi)容比較簡單，可以根據(jù)課本知識完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)史書記載，歷史上曾經(jīng)通過硫酸銅與硫鐵礦的反應(yīng)來制取硫酸，其反應(yīng)為：14CuSO4+5FeS2+12H2O
  △  
.
 
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中的氧化劑只有硫酸銅
B、Cu2S是唯一的還原產(chǎn)物
C、被氧化與被還原硫元素的質(zhì)量比為7：3
D、若以該反應(yīng)為原理設(shè)計原電池，電池的正極為碳棒，負極是吸附有FeS2粉末的多空石墨電極，電解質(zhì)溶液為CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式）
 
．
（4）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）
 
．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3  c．濃硫酸  d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
（5）已知圖1化合物C含有上述元素中的某一種元素
①若D是一種強酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”，某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進行實驗．分液漏斗中應(yīng)加入
 
，打開分液漏斗進行實驗，過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是
 
．
②若D是一種常見的強堿，則C與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
①無色無味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人螈菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng) 寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
；如果E中氧原子均為18O，則C與E反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、將水加熱，KW增大，pH不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10mL N2和H2的混合氣體在催化劑作用下，500℃左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知反應(yīng)達到平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)?mL，則在原混合氣體中，N2和H2的物質(zhì)的量之比可能是（　　）
A、2：3B、1：3
C、1：4D、1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料，其價格昂貴，每升在4萬元左右．下面是該物質(zhì)的一種合成路線：

已知：R-CN 
H3O+
 R-COOH．
請回答下列問題：
（1）A是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是
 
；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其所含官能團的名稱是
 
；
（4）步驟④的反應(yīng)條件是
 
，反應(yīng)類型是
 
．該步驟中除生成C外，還有很多副產(chǎn)物．如果某副產(chǎn)物具有與C不同的官能團，則其官能團可能是
 
（填寫一種官能團的名稱即可）；
（5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體X，分子中含有3個甲基．則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重金屬離子具有毒性．實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（　　）
A、Cu2+和SO42-
B、Cu2+和Cl-
C、K+和SO42-
D、Ag+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、V是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中兩種為金屬元素．Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z的單質(zhì)可與Y的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)，X與W同主族，且W的原子序數(shù)是X的兩倍．請回答下列問題：
（1）W的氫化物的電子式是
 
，其相對分子質(zhì)量與H2O2的相對分子質(zhì)量相等，但其沸點卻低于H2O2的沸點，可能的原因是
 
；
（2）Z的單質(zhì)與Y的最高價氧化物的水化物溶液溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）X與W以原子個數(shù)比2：1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
，該化合物表現(xiàn)了
 
性；
（4）V的單質(zhì)溶于水后形成的溶液中存在的粒子有
 
種．

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