Question

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價(jià)電子排布式為ns¹，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
（1）由元素X和元素Y形成的常見(jiàn)化合物電子式是

，它極易液化，也極易溶于水，是因?yàn)樗�的分子間，或它與水分子間容易形成

氫

鍵，它與XW化合生成的化合物屬于

離子

晶體；
（2）Z元素的基態(tài)原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁵

，據(jù)有關(guān)資料記載，它與硫原子能形成AB₆型分子的八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于八面體的中心，其立體結(jié)構(gòu)如圖：
則該分子是

非極性

（填極性或者非極性）分子，S表現(xiàn)的化合價(jià)是

+6

．
若該分子中的兩個(gè)B被兩個(gè)C取代，形成AB₄C₂型分子，則AB₄C₂型分子有

4

種同分異構(gòu)體．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價(jià)電子排布式為ns¹，X屬于第ⅠA族，所以X是氫元素；Y元素是空氣中含量最多的元素，所以Y是氮元素；Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子，所以W是氯元素，Z是氟元素．
（1）由元素X和元素Y形成的常見(jiàn)化合物是氨氣，氮原子和一個(gè)氫原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)；氨氣分子和氨氣分子、氨氣分子與水分子間易形成氫鍵；根據(jù)氯化銨中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型判斷晶體類(lèi)型；
（2）根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出核外電子排布式；根據(jù)分子是否對(duì)稱(chēng)判斷分子類(lèi)型；根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算硫元素的化合價(jià)；根據(jù)其空間構(gòu)型判斷同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)．

解答：解：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價(jià)電子排布式為ns¹，X屬于第ⅠA族，所以X是氫元素；Y元素是空氣中含量最多的元素，所以Y是氮元素；Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子，所以W是氯元素，Z是氟元素．
（1）由元素X和元素Y形成的常見(jiàn)化合物是氨氣，氮原子和一個(gè)氫原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，一個(gè)氮原子能形成3個(gè)共用電子對(duì)，所以其電子式為；氨氣分子和氨氣分子、氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易液化，也極易溶于水；氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，所以氯化銨形成的晶體是離子晶體，
故答案為：；氫鍵；離子；                                             
（2）氟原子核外有9個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為：1s² 2s²2p⁵；根據(jù)圖片可知，該分子是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子；它與硫原子能形成AB₆型分子，氟元素的化合價(jià)是-1價(jià)，所以硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)；若該分子中的兩個(gè)B被兩個(gè)C取代，取代位置有：八面體頂點(diǎn)和八面體頂點(diǎn)、一個(gè)八面體頂點(diǎn)和正四邊形頂點(diǎn)、正四邊形相鄰的兩個(gè)頂點(diǎn)、正四邊形對(duì)角線(xiàn)上的兩個(gè)頂點(diǎn)，所以共有4種同分異構(gòu)體，．
故答案為：1s²2s²2p⁵；非極性；+6；4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子極性的判斷、核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，考查點(diǎn)都是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．