【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、DE五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期,原子序數(shù)A<B<CA、C核外均沒有未成對電子;B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2,可用于自來水的消毒。

1C的基態(tài)原子的價層電子排布式為_____;DE的電負(fù)性大小關(guān)系為____(用元素符號表示)。

2)化合物E2D分子的空間構(gòu)型為____________________,中心原子采用_____________雜化。ED還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子,該離子的化學(xué)式為_______,任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為____________

3BE能形成一種化合物BE4,其熔點:-25℃,沸點:l 364℃。則該化合物屬于____晶體,晶體內(nèi)含有的作用力類型有__________。

4AB、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則晶體的化學(xué)式為______。若最近的BD的原子距離為a cm,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3

【答案】3d104s2 O>Cl V sp3 ClO3- SO32- 分子 分子間作用力(范德華力)和共價鍵 CaTiO3

【解析】

A、B、C為金屬且同周期,原子序數(shù)A<B<C, AC核外均沒有未成對電子;可知A、B、C為第四周期元素;B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道,說明B的價電子排布為3d24s2,為Ti,則A4S2Ca,C3d104s2,為Zn。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍,DO。E能與D形成化合物ED2,可用于自來水的消毒,ECl。

1C的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s2;由E能與D形成化合物ED2,知電負(fù)性OCl

2)化合物E2D中中心原子O的雜化類型為sp3,分子的空間構(gòu)型為折線型; OCl形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子的化學(xué)式為ClO3-,它的等電子體有SO32-等。

3)根據(jù)熔點:-25℃,沸點:l 364℃。則該化合物屬于分子晶體,晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力和分子內(nèi)的共價鍵

4)根據(jù)A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知,一個晶胞中含有一個Ca一個Ti和三個O,因此化學(xué)式為CaTiO3;最近的BD的原子距離為a cm,則立方體的邊長為acm,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,設(shè)該晶體的密度為xg/cm3。(a)3·NA·x=M,解得:x=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素以C—C鍵構(gòu)成了有機(jī)界,硅元素以鍵構(gòu)成了整個礦物界,鍺元素是重要的國家戰(zhàn)略資源。碳族元素組成了有機(jī)界、無機(jī)界和當(dāng)代工業(yè);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為 _____;分子空間構(gòu)型是__________。

(2)發(fā)生水解的機(jī)理如圖:

不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng),原因是____________________。

(3)金剛石熔點為4440℃,晶體硅熔點為1410℃,金剛石熔點比晶體硅高的原因是_______。

(4)C經(jīng)常形成原子晶體,原子晶體的配位數(shù)普遍低于離子晶體,原因是_____。

(5)在硅酸鹽中,四面體[如圖(a)(b)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(c)為片層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中原子的雜化方式為______,化學(xué)式為_______。

(6)鋁硅酸鹽分子篩在化工領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。鋁硅酸鹽結(jié)構(gòu)中價鋁部分地置換四面體結(jié)構(gòu)中價的硅。從結(jié)構(gòu)角度分析價鋁能夠置換價硅的原因是_________。

(7)石墨采取六方最密堆積方式,晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞參數(shù)為底邊長,高,阿伏加德羅常數(shù)為,則石墨晶體的密度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、CD、E、F在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的AC的物質(zhì)的量之比為11,B為常見液體。

試回答下列問題:

(1)X________(填化學(xué)式,下同)F__________。

(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(3)GCu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________

(5)C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D___ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平,該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的(

A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2 + 2H2O2e = SO42+4H+

B.相同條件下,放電過程中消耗的SO2O2的體積比為21

C.該電池工作時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10.8g表面被氧化的金屬鈉投入到足量的水中得到溶液200mL,并生成2.24L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。往得到的溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后將溶液低溫蒸干,得到固體27.4g。求:

1)原金屬中單質(zhì)鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù))___;

2)所得200mL溶液的物質(zhì)的量濃度___;

3)通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是

A. CO2(g)CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應(yīng)的焓變大于零

C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量

D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示,請據(jù)圖回答下列問題:

1)貝殼主要成分的化學(xué)式是__

2)第②步是用生石灰和水反應(yīng)制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式:__,基本反應(yīng)類型是__

3)第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__,該反應(yīng)基本類型是__

4)第④步是無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,反應(yīng)基本類型是__。

5)要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2,加入石灰乳的量應(yīng)過量,確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法:取上層清液少量,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察到__。

6)海水中本來就有氯化鎂,請分析從海水中制取MgCl2時,要經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的轉(zhuǎn)化原因:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,E為淡黃色粉末,通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

1A、C、E、F的化學(xué)式:

A______C______,E______F______。

2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2,會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

3)鑒別CF溶液應(yīng)選用的試劑是_____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法中不正確的是

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有21mole轉(zhuǎn)移

C.CuSO4FeS2是氧化劑,FeS2是還原劑

D.產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物

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