【題目】(1)據(jù)科技日報網(wǎng)報道,南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素EKI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題:

①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。

1 mol CH2=CH-CH2OH____molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為________

Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+[Ni(CN)2]2 [Ni(SCN)2] 等,與CN互為等電子體的分子為____________。

(2)乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。

CaC2C22O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為_____________; lmol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_______________

②將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______________;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______________。

【答案】3d84s2 9 sp2sp3 N2(CO等合理答案) 2NA 1s22s22p63s23p63d10 sp sp2雜化 3

【解析】

根據(jù)電子排布規(guī)律書寫電子排布式;根據(jù)成鍵特點及等電子體概念判斷中心原子軌道雜化類型;根據(jù)成鍵特點分析有機物的空間結構。

(1)①根據(jù)能量最低原理知基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2

②單鍵是σ鍵,碳碳雙鍵中含1σ鍵和1π鍵,所以1 mol CH2=CH-CH2OH9molσ鍵,烯丙醇分子碳碳雙鍵兩端的碳原子軌道雜化類型與乙烯分中碳原子雜化類型相同,為sp2雜化,單鍵兩端的碳原子與甲烷中碳原子軌道雜化類型相同,為sp3雜化,

等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團,則與CN互為等電子體的分子為N2CO

故答案為:3d84s2;9sp2、sp3 ;N2CO

(2)C22O22+互為等電子體,等電子體的化學鍵和構型類似,則O22+的電子式可表示為;氧氧三鍵中含1σ鍵和2π鍵,則lmol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA;

②根據(jù)核外電子排布規(guī)律得Cu+基態(tài)核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d10,

③形成雙鍵的碳原子軌道雜化類型為sp2,形成三鍵的碳原子軌道雜化類型為sp;H2C=CH-C≡N分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為C-C≡N三個原子,

故答案為: ;2NA;1s22s22p63s23p63d10;sp 、sp2雜化;3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修5:有機化學基礎)

芳香烴A可以合成扁桃酸,也可以合成H。以下是合成線路(部分產(chǎn)物、反應條件已略去):

已知:

I、

II、

III、

IV、D的相對分子質(zhì)量為137,且在苯環(huán)的對位上有兩個取代基

V、E為一溴取代物

請回答下列問題:

(1)扁桃酸中含氧官能團的名稱是 ________;物質(zhì)B的結構簡式 ________。

(2)上述①~⑥反應中屬于取代反應的是 ________(填序號)。

(3)關于H物質(zhì),下列說法正確的是 ________ (填字母序號)。

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

C.H與G都能與新制Cu(OH)2反應

(4)寫出反應⑥的化學方程式 ________。

(5)X是扁桃酸的同分異構體,1 mol X可與2 mol Na2CO3反應,其核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1,其結構簡式為 ________ (任寫兩種)。

(6)請結合所學知識和上述信息,寫出由A和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛()的合成路線流程圖 ________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識,完成下面內(nèi)容。

實驗室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL,請回答下列問題:

應選擇____mL的容量瓶,用天平稱取____g NaOH。

溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移入容量瓶中。若趁熱轉移會使溶液的濃度______(偏大偏小,下同);在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,不能損失點滴液體,否則會導致溶液的濃度______。

有人認為,用這種方法只能配置0.1 mol·L-1NaOH溶液,而無法得到0.1000 mol·L-1NaOH溶液,你覺得他的理由是__________________________________________。

選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。

萃取分液 升華 結晶 過濾 蒸餾 分液

分離飽和食鹽水與沙子的混合物______

從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______;

從碘水中提取碘單質(zhì)______;

分離水和汽油的混合物______

分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中,有關微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1鹽酸中:c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為______________(用元素符號及“ < ”表示);碳、氮、氧三元素的電負性由小到大的順序為_____________(用元素符號及“ < ”表示)

(2) N3的立體構型是___________;N3互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為對角線規(guī)則,請寫出鈹?shù)难趸锖蜌溲趸锓謩e與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________ ______________________ 。

(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,配位化合物中的陽離子結構式為___________;用價層電子對互斥理論解釋SO42的鍵角大于SO32的原因是_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1999年比利時發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱,結構穩(wěn)定,難以被自然分解,是公認的最危險的致癌物質(zhì)之一,2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種,結構如圖,下列說法中不正確的是 ( )

A. 它的分子式為C12H4O2Cl4B. 它不能發(fā)生加成反應

C. 它的一溴取代物有一種D. 此分子中共平面的原子最多有22

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置進行探究實驗,以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式: _______

2)甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是 (填字母序號)

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應 B.使溴水褪色的反應,未必是加成反應

C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯 D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色

3)乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成,這個現(xiàn)象是____________

4)丙同學對上述實驗裝置進行了改進,在III之間增加如圖2裝置,則A中的試劑應為______________,其作用是______________B中的試劑為______________

5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是 (填字母序號)

A.廢液冷卻后倒入下水道中

B.廢液冷卻后倒入空廢液缸中

C.將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家用Ca轟擊Bk()生成UpUp,Up可能是科學家一直尋找的第117號元素。下列關于Ca、Bk()UpUp說法中正確的是(

A. 117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5

B. UpUp互為同位素

C. CaBk()、UpUp表示四種核素,屬于四種元素

D. 該轟擊表明通過化學反應可以合成新元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題:

1)已知:4FeS2s+11O2g═2Fe2O3s+8SO2g)△H=﹣3412.0kJmol1

Fe2O3s+3COg═2Fes+3CO2g)△H=﹣25.0 kJmol1

2Cs+O2g═2COg)△H=﹣221.0 kJmol1

2FeS2s+7O2g+3Cs═2Fes+3CO2g+4SO2g)△H_____kJmol1。

2)堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應的離子方程式為2SO2+ClO2+4OH2SO42+C1+2H2O,已知pc=﹣lgcSO2)。在剛性容器中,將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中,測得pc與溫度的關系如圖所示。

由圖分析可知,該脫硫反應是_____反應(填放熱吸熱);若溫度不變,增大壓強,該脫硫反應的平衡常數(shù)K_____(填增大、減小不變)。

3)燃料細菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌(Tf)、氧化亞鐵微螺菌(Lf)、氧化硫硫桿菌(Tt)進行脫硫,其脫硫過程如圖所示:

已知:脫硫總反應為:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42+15Fe2++16H+,

Ⅰ反應的化學方程式為:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32+7Fe2++6H+;

寫出Ⅱ反應的化學方程式_____。

②在上述脫硫反應中,氧化亞鐵硫桿菌(Tf)與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池:

該細胞膜為_____(填陽離子交換膜陰離子交換膜)。該電池的正極電極反應式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低,原因是_____

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