【題目】化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識,完成下面內(nèi)容。

實驗室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL,請回答下列問題:

應(yīng)選擇____mL的容量瓶,用天平稱取____g NaOH。

溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度______(偏大偏小,下同);在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,不能損失點滴液體,否則會導(dǎo)致溶液的濃度______。

有人認為,用這種方法只能配置0.1 mol·L-1NaOH溶液,而無法得到0.1000 mol·L-1NaOH溶液,你覺得他的理由是__________________________________________。

選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。

萃取分液 升華 結(jié)晶 過濾 蒸餾 分液

分離飽和食鹽水與沙子的混合物______;

從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______;

從碘水中提取碘單質(zhì)______;

分離水和汽油的混合物______;

分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______

【答案】 偏大 偏小 由于NaOH固體極易潮解,無法精確稱取1.000gNaOH固體 C A F E

【解析】

1)①根據(jù)n=cVm=nM來計算,注意按照配置250mL溶液計算;

②根據(jù)c=來進行誤差分析

③根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)分析;

2)①固液分離,采用過濾的方法;

②氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而變化不大,硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大;
③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法;

④互不相溶的液體采用分液的方法分離;
⑤互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離.

(1) ①由于無230mL的容量瓶,故選用250mL的容量瓶,配制出250mL0.1mol/L的溶液,故需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol,質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g

答案:250 1.0

NaOH溶解時放出大量的熱,未冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶中,根據(jù)熱脹冷縮原理,會使定容時加水體積偏小,所得溶液的濃度偏大;在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,不能損失點滴液體,否則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,溶液的濃度偏;

答案:偏大 偏小

③由于NaOH固體極易潮解,無法精確稱取1.000gNaOH固體,所以無法配置0.1000 mol·L-1NaOH溶液;

答案:由于NaOH固體極易潮解,無法精確稱取1.000gNaOH固體

2)①不溶于水的固體和溶液的分離,采用過濾的方法,故選D

②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用結(jié)晶的方法分離,故選C;

③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法,故選A;

④汽油和水不互溶,二者混合分層,所以可以采用分液的方法分離,故選F;

⑤四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點不同的液體,所以可以采用蒸餾的方法分離,故選E

答案: C A F E

練習(xí)冊系列答案
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A________;B________C________。

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2)已知每消耗1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol e-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________________________。

3)已知Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。步驟②加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因為___________________________________________(用離子方程式表示)。

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