【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題:
(1)如圖中甲為___________滴定管,乙為_________ 滴定管(填“酸式”或“堿式 ”)
(2)實(shí)驗(yàn)中,需要潤洗的儀器是:________________________
(3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________________________________________
(4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測(cè)結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果___________。
(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/l。
【答案】酸式 堿式 (酸、堿式)滴定管 紅色褪去,半分鐘不再出現(xiàn)紅色 偏高 偏低 0.1288
【解析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)來分析;
(2)酸、堿式滴定管洗滌后附著的水會(huì)稀釋溶液,影響滴定結(jié)果;
(3)依據(jù)溶液的酸堿性來選擇指示劑,根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn);
(4)根據(jù)c(待測(cè))=來判斷;
(5)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,然后求出平均消耗V(HCl),然后計(jì)算即可。
(1)甲滴定管的下端是玻璃活塞,所以儀器的名稱為酸式滴定管,乙滴定管的下方是橡膠管,故名稱為堿式滴定管;
(2)酸、堿式滴定管洗滌后附著的水會(huì)稀釋溶液,影響滴定結(jié)果,故酸、堿式滴定管在盛裝溶液時(shí)均先用所盛溶液潤洗;
(3)滴定時(shí)用酚酞做指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是:酚酞的紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色;
(4)取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏小,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,故根據(jù)c(待測(cè))=分析,C(待測(cè))偏高;標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,C(待測(cè))偏低;
(5)依據(jù)數(shù)據(jù)可知,舍去差距較大的22.60mL,故V(標(biāo)準(zhǔn))==24.40mL,c(待測(cè))===0.1288mol/L。
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【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
(1)根據(jù)上表回答問題:
①D在周期表中的位置是__.
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__(填元素符號(hào)).
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為__(填化學(xué)式).
④34Se與D同主族,其非金屬性比D__(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)?/span>__.
⑤E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為。瓾++OH﹣=H2O、ⅱ._________、ⅲ.________.
(2)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成,其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物,甲、丙的分子屬于10電子微粒,丙為常見溶劑.(圖中部分產(chǎn)物已略)
①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為__.
②用電子式表示丙分子的形成過程為__.
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__.
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【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,C02的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJmol-,H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2,則CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+2H2O(l)△H=___kJmol-。
(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴:2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g),不同溫度下 平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示,曲線c表示的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。
(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)
反應(yīng)B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)
控制C02和H2初始投料比為1 : 3時(shí),溫度對(duì)C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是________。
②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有______(填字母)。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng) C.增大C02和出的初始投料比
(4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇,則生成 乙醇的電極反應(yīng)式為_________。
(5)由C02制取C的太陽能工藝如圖所示!盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe304 6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L;保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是( )
A.平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大
B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時(shí),若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),則c(H+)>2.0×10-7molL-1
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色先變紅后褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 向AgCl沉淀中清加KI溶液 | 白色沉淀變?yōu)辄S色 | 溶度積:AgI比AgCl更小 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0 |
D | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)圖1中,X的化學(xué)式為________________;
(2)回答下列關(guān)于NH3的問題:
①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________;
②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。
A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體
③氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì),寫出催化氧化的化學(xué)方程式:________________;
(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題:
①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染,發(fā)生的反應(yīng)為:2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),若反應(yīng)中生成1molN2,則轉(zhuǎn)移電子________________mol;
②NO→NO2的顏色變化是________________;
(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如圖所示:
NO2被吸收過程的離子方程式是________________。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟,T℃時(shí)該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=___________kJ·mol-1(含E1、E2的計(jì)算式表示)
(2)①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是___________。
A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.使用催化劑
②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。
A.SO3的濃度不再變化
B.SO2與SO3的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2,同時(shí)消耗2molSO2
(3)運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸,總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,裝置如圖所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室,能阻止氣體通過而允許H+通過。
①該電池的負(fù)極是___________。(填“電極a”或“電極b”)
②H+通過質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是___________。
A.從左向右 B.從右向左
③通入O2的電極反應(yīng)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯的非金屬性比氮的強(qiáng),某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)3Cl2+2NH3=6HCl+N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下:
下列說法正確的是
A.可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2B.可用圖乙所示裝置及氣流方向凈化Cl2
C.可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3D.可用圖丁所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),瓶中有白煙產(chǎn)生
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