【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

SO2通入紫色石蕊試液中

紫色先變紅后褪色

SO2具有漂白性

B

AgCl沉淀中清加KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色

溶度積:AgIAgCl更小

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應(yīng)2NO2N2O4H<0

D

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.SO2通入紫色石蕊試液中,發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O=H2SO3,亞硫酸是二元酸,電離產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性,可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,A錯(cuò)誤;

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),當(dāng)向溶液中加入KI溶液時(shí),由于溶液中c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI),會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ag++I-=AgI↓,產(chǎn)生黃色沉淀,AgCl沉淀不斷溶解,沉淀逐漸由白色轉(zhuǎn)化為黃色,B正確;

C. NO2氣體存在化學(xué)平衡:2NO2N2O4,將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體顏色加淺,是由于升高溫度,平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),所以△H>0C錯(cuò)誤;

D.濃硫酸電離產(chǎn)生H+,使試紙變?yōu)榧t色,但同時(shí)濃硫酸具有脫水性,會(huì)使試紙中的HO兩種元素以水的組成脫去,試紙變?yōu)楹谏?/span>C單質(zhì),所以把濃硫酸滴到pH試紙上,試紙先紅色,最后變?yōu)楹谏?/span>D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:

(1)判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號(hào))。

(2)寫出X的氫化物的化學(xué)式:_________,W的氫化物的化學(xué)式_________,其沸點(diǎn)比較: ________>________ ______________ (填化學(xué)式)

(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因?yàn)樗环?/span>________。

(4)以上五種元素中,________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。_____元素電負(fù)性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應(yīng):(R 代表烴基)RX+NaOH ROH+NaBr。A、BC、D、E、F、G、H 八種有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系,部分化合物的分子式已給出。

其中,某烴 C 是重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平;衔 A 屬于芳香烴,且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學(xué)環(huán)境)。高分子聚合物 H 是工業(yè)上重要的聚酯纖維,被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請(qǐng)根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______A 的二氯代物有____種,A 的分子中最多可能有____個(gè)原子共平面。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 _____,化合物 D 中官能團(tuán)的名稱為 ______。

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______,并指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型:_____。

(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構(gòu)體,且滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成CO2;③苯環(huán)上只含有一種取代基

試寫出 I 的任意兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中:b電極用金屬M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

1a連接電源的__________極。b極的電極反應(yīng)式為______________________________。

2)電解開始時(shí),在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是:_______________,電解進(jìn)行一段時(shí)間后,罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為________________________________

3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,a極上放出了__________mol氣體,若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________

4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1320mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問題:

1)如圖中甲為___________滴定管,乙為_________ 滴定管(填“酸式”或“堿式 ”)

2)實(shí)驗(yàn)中,需要潤(rùn)洗的儀器是:________________________

3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________________________________________

4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測(cè)結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果___________

5 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/l。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是(

A.AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

C.NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水,有白色沉淀生成:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍(lán)色:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法原理:NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl,下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子:

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3Na+H++

D.CO2的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH

C.y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g),T1°C測(cè)得其中的SO3(g)O2(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是

A.由圖(a) 知,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.(b)中,SO3分解的平均速率0~1min1~2min

C.(b)中,P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.由圖(b)知,SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

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