【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟,T℃時(shí)該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH___________kJ·mol1E1、E2的計(jì)算式表示)

2)①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是___________

A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.使用催化劑

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

ASO3的濃度不再變化

BSO2SO3的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2,同時(shí)消耗2molSO2

3)運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸,總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O2H2SO4,裝置如圖所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室,能阻止氣體通過而允許H+通過。

①該電池的負(fù)極是___________。(填“電極a”或“電極b”)

H+通過質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是___________。

A.從左向右 B.從右向左

③通入O2的電極反應(yīng)式是___________。

【答案】E1-E2或-(E2-E1) B AC 電極a A O2+4H++4e=2H2O

【解析】

(1)根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=(E1E2)kJ·mol1

(2)A.升高溫度,物質(zhì)的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞幾率增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,A不符合題意;

B.減小體積,降低壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度減小,有效碰撞幾率減小,反應(yīng)速率減小,B符合題意;

C.使用催化劑,降低活化能,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞幾率增加,反應(yīng)速率增大,C不符合題意;

答案選B

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,且正逆反應(yīng)速率相等;

ASO3的濃度不再變化,說明單位時(shí)間內(nèi)生成的SO3和消耗的SO3的物質(zhì)的量相同,反應(yīng)達(dá)到平衡,A符合題意;

B.達(dá)到平衡時(shí),SO2SO3的物質(zhì)的量不一定相同,B不符合題意;

C.恒溫恒容下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,壓強(qiáng)不再變化,說明總物質(zhì)的量不變,由于反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不相等,故當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,C符合題意;

D.消耗1molO2,同時(shí)消耗2molSO2,均表示正反應(yīng)速率,無法得知正逆反應(yīng)速率是否相等,D不符合題意;

答案選AC;

(3)根據(jù)總反應(yīng),可知SO2化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為H2SO4,失去電子,則通入SO2的一極為負(fù)極,通入O2的一極為正極;

①根據(jù)總反應(yīng)方程式,SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4,化合價(jià)升高,失去電子,通入SO2的電極為負(fù)極,即電極a;

②在原電池中,陽離子向正極移動(dòng),電極b為正極,則H通過質(zhì)子交換膜時(shí),由左向右移動(dòng),A符合題意;

O2得到電子與溶液中的H反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為的O24e4H=2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG 定義為 AG= lg,若用 AG 來表示溶液的酸度,說法不正確的是

A.在一定溫度下,溶液的酸性越強(qiáng),AG 越大

B.65℃時(shí),pH AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液顯堿性,則 AG < 0

D.若溶液顯中性,則 AG = 0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1320mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問題:

1)如圖中甲為___________滴定管,乙為_________ 滴定管(填“酸式”或“堿式 ”)

2)實(shí)驗(yàn)中,需要潤(rùn)洗的儀器是:________________________

3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________________________________________

4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測(cè)結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果___________

5 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/l。

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【題目】侯氏制堿法原理:NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl,下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子:

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3Na+H++

D.CO2的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是(

A.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e- H2↑+2OH-

B.鐵是陽極, 電極反應(yīng)為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

C.若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動(dòng)

D.電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高, 最終溶液pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH

C.y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的氧化性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

已知:①鋁可以與氨氣反應(yīng)2Al+2NH32AlN+3H2;

②氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定,基本不與水、酸反應(yīng),在加熱時(shí)溶于濃堿,可產(chǎn)生氨氣。

(1)上圖是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的常用發(fā)生裝置,若選擇裝置b,則該發(fā)生裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

(2)若將裝置c改進(jìn),按下圖所示連接好裝置,檢査裝置氣密性;在蒸餾燒瓶中加入生石灰,分液漏斗中加入濃氨水,裝置G中盛裝堿石灰,裝置H中加入鋁粉。打開裝置F處分液漏斗活塞,待裝置中空氣排盡后,再點(diǎn)燃裝罝H處酒精燈。

①裝置F與裝置c相比的優(yōu)點(diǎn): ____________________________。

②用平衡移動(dòng)原理解釋裝置F中產(chǎn)生氨氣的原因: __________________________。

③為了得到純凈的氮化鋁,可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中,加入_______溶解、__________(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。

④氮化鋁與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式: __________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO有氧化性,某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO氧化性的探究(實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成)。

實(shí)驗(yàn)裝置

編號(hào)

溶液X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

6mol·L-1稀硝酸

電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色。

實(shí)驗(yàn)

15mol·L-1濃硝酸

電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。

⑴寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____。

⑵實(shí)驗(yàn)中,鋁片作_____(填負(fù))極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_____。

⑶實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______

查閱資料:活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2NH生成,NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO被還原。

⑷用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):溶液X1mol·L-1稀硝酸溶液,觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_____(填氧化反應(yīng)還原反應(yīng))。

⑸進(jìn)一步探究堿性條件下NO的氧化性,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如圖):

觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_____。

②A中生成NH3的離子方程式是______

⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結(jié)合實(shí)驗(yàn)說明理由______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的是約翰·班尼斯特·古迪納夫(John BGoodenough)、邁克爾·斯坦利·威廷漢(MStanley Whittlingham)和吉野彰( Akira Yoshino)三位科學(xué)家,他們?cè)阡囯x子電池發(fā)展上做出了突出貢獻(xiàn)。鋰離子電池是將層狀石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上,將鈷酸鋰(LiCoO2)涂在鋁箔上制作而成,利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進(jìn)行充、放電,其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

A.石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負(fù)極

B.充電時(shí)Li+從石墨層狀結(jié)構(gòu)中脫嵌,進(jìn)入電解質(zhì)

C.放電時(shí)的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機(jī)電解質(zhì)作電解液

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