下列敘述中正確的組合是（　�。�
①酸酐一定是氧化物且是非金屬氧化物 
②堿性氧化物一定是金屬氧化物 
③不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)  
④氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng) 
⑤由分子式相同的分子組成的物質(zhì)一定是純凈物 
⑥某化合物若含陰離子則一定含陽(yáng)離子．
A、①②⑤⑥B、②④⑥
C、②⑥D、①②④⑤
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：①酸酐不一定是氧化物，即使是氧化物，可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物；
②堿性氧化物肯定是金屬氧化物．
③不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)；
④氧化物與水的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，例如過(guò)氧化鈉； 
⑤同分異構(gòu)體是不同的物質(zhì)，可組合成混合物； 
⑥某化合物若含陰離子則一定含陽(yáng)離子，電荷守恒．
解答： 解：①某酸脫去一分子的水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐．一般無(wú)機(jī)酸是一分子的該酸，直接失去一分子的水就形  成該酸的酸酐，其酸酐中決定酸性的元素的化合價(jià)不變．而有機(jī)酸是兩分子該酸或多分子該酸通過(guò)分子間的脫水而形成的．酸酐不一定是氧化物，即使是氧化物，可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；
②堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故②正確．
③不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如一氧化碳既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④氧化物與水的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，例如過(guò)氧化鈉，故④錯(cuò)誤； 
⑤由分子式相同的分子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如同分異構(gòu)體是不同的物質(zhì)，可組合成混合物，故⑤錯(cuò)誤； 
⑥某化合物若含陰離子則一定含陽(yáng)離子，電荷守恒，故⑥正確；
所以正確的有②⑥；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，屬于易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期主族元素在周期表中處于圖示位置關(guān)系，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、Q的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Q
B、Q的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H3Q
C、X的最高正價(jià)與負(fù)極的絕對(duì)值相差4
D、M是非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、稀醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-=H2O
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑
C、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D、過(guò)量二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1mol-C2H5所含的電子總數(shù)為17NA
B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、1mol OH-參與電解，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D、常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核反應(yīng)堆通常使用235U和239Pu作為原料，研究和開(kāi)發(fā)核能可以減少對(duì)化石燃料的依賴．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、239Pu比235U原子核內(nèi)多4個(gè)中子
B、核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C、石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D、合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽溶液，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
（1）根據(jù)已知條件分析，將如圖同一鹽溶液中的陽(yáng)離子與陰離子用短線連接．
（2）四種鹽溶液中，B溶液呈藍(lán)色，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）向另外三種無(wú)色溶液分別加入鹽酸，A溶液變渾濁，C溶液有氣泡產(chǎn)生，則A中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，檢驗(yàn)D中陰離子的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
 
mol/（L?min），平衡常數(shù)K=
 
．
（3）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．

a．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0-t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，最常見(jiàn)的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．從理論上分析，該電池工作過(guò)程中
 
（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充堿（KOH）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）苯的硝化反應(yīng)
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯
 
；
（3）乙烯與溴水反應(yīng)
 
；
（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將醋酸鈉，鹽酸兩溶液混合，溶液呈中性，則混合溶液中c（Na+），c（Cl-），c（CH3COOH）的大小關(guān)系為
 
．

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