三氟化氮(NF3)是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為
 

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個(gè).
(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F   據(jù)題意推測(cè)  NF3,F(xiàn)2,NO三種氣體中,氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?div id="vyww8f3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是
 

(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有
 
(填化學(xué)式).
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題:
分析:由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化,則氧化劑和還原劑都是NF3,NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體,反應(yīng)物可用堿液吸收.
解答: 解:(1)NF3→NO,化合價(jià)降低1價(jià),被還原,NF3→HNO3,化合價(jià)升高2價(jià),被氧化,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,則被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;
(2)由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,
由方程式可知若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×(5-3)=0.4mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個(gè),
故答案為:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF;0.4NA;
(3)由4NH3+3F2=NF3+3NH4F可知氧化性F2>NF3,由3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF可知氧化性NF3>NO,則氧化性F2>NF3>NO,故答案為:F2>NF3>NO;
(4)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體,同時(shí)生成的HF和HNO3易結(jié)合空氣中的水蒸氣形成酸霧,有刺激性氣味,
故答案為:產(chǎn)生紅棕色氣體,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,產(chǎn)生白霧;
(5)NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3,HNO3和NaOH反應(yīng)必生成NaNO3,故答案為:NaNO3
點(diǎn)評(píng):本題考查含氮化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng),題目難度中等,注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和計(jì)算,注意把握題給信息,為解答該題的關(guān)鍵.
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    配制0.1mol/L鹽酸溶液480mL,用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù))( 。﹎L注入燒杯中.用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液注入容量瓶中.
    A、3.5B、3.8
    C、2.5D、4.2

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    下列說法正確的是( 。
    A、硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
    B、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
    C、用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
    D、Ca(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

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    下列判斷中一定正確的是( 。
    A、CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2:1
    B、等質(zhì)量的O2與O3中,氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2
    C、分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2
    D、10mL 0.3mol?L-1NaCl與30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1:3

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    化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
    A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
    B、84消毒液的有效成分是NaClO
    C、生石灰用作食品抗氧劑
    D、小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    從結(jié)構(gòu)上分析,有一種物質(zhì)不同于其他三種,該物質(zhì)是( 。
    A、
    B、
    C、
    D、

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    下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
    A、二氧化氮?dú)怏w冷卻后顏色變淺
    B、鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
    C、人工固氮
    D、久置的濃硝酸顯黃色

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%).某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1方案,分離樣品中各種金屬元素.請(qǐng)回答下列問題.
    (1)寫出溶液B的溶質(zhì)是
     

    (2)參照如圖2形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明試劑、條件和操作)
     

    (3)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定.寫出反應(yīng)的離方程式:
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列物質(zhì)中含分子數(shù)目最多的是( 。
    A、0.1mol Cl2
    B、0.4g H2
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    D、標(biāo)況下,6.72L CO2

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