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下列說法正確的是( 。
A、硅元素主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
B、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
C、用飽和食鹽水替代水跟電石反應,可以減緩乙炔的產生速率
D、Ca(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2
考點:化學反應速率的調控作用,膠體的重要性質,硅和二氧化硅
專題:
分析:A.自然界中不存在單質硅;
B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3沉淀;
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應,反應較水與電石的反應緩慢;
D.Ca(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應,生成碳酸鈣和碳酸鈉.
解答: 解:A.硅為親氧元素,自然界中不存在單質硅,故A錯誤;
B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3沉淀,制備氫氧化鐵膠體,因在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,故B錯誤;
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應,反應較水與電石的反應緩慢,故C正確;
D.Ca(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應,生成碳酸鈣和碳酸鈉,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查較為綜合,涉及元素化合物知識、膠體的制備、反應速率的調控等,為高考常見題型,側重于化學與生活、生產的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

物質結構決定了物質性質,應從結構出發(fā)學習元素及化合物,已知A,B,C,D是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素,基態(tài)A原子核有2個未成對電子,基態(tài)C原子的最外層電子排布式為nSnnPn+2,D的核電荷數(shù)等于A和B核電荷數(shù)之和的2倍,D與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料.
(1)D元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

(2)H-A,H-B,H-C三種共價鍵中,鍵的極性最強的是
 
(要求用實際元素符號表示出該鍵)
(3)B的最簡單氫化物的空間構型為
 
,它與H+結合后可形成Q離子,下列有關它形成Q離子的過程的敘述中錯誤的是
 

a.中心原子雜化類型發(fā)生了變化 
b.離子中鍵角發(fā)生了變化
c.粒子空間構型發(fā)生了變化   
d.Q中的化學鍵鍵能不同
(4)A,B,C元素原子的第一電離能從高到低的順序是
 
(用實際元素符號表示),這種排序的主要原因是
 

(5)A,B兩元素的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為
 
(用化學式表示)其主要原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

西維因是一種高效低毒殺蟲劑,在堿性條件下可水解:則下列說法正確的是(  )
A、西維因是一種芳香烴
B、西維因分子中所有碳原子一定共面
C、可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解
D、在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成

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科目:高中化學 來源: 題型:

某校化學小組的同學以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外,還有少量白色物質析出.為探究陰極碳棒上的附著物,設計了如下過程:
Ⅰ.有關資料
銅的化合物的顏色、性質如下:
物質顏色、性質物質顏色、性質
氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4溶液呈藍色
氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2溶液呈綠色,稀溶液呈藍色
氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ.探究實驗
(1)提出假設:①紅色物質一定有銅,還可能有Cu2O;②根據(jù)以上資料,白色物質化學式可能為
 

(2)實驗驗證:
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產物.
實驗結束后,碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色.
①碳棒上的紅色物質有無Cu2O?
 
(填“有”或“無”),請簡要說明的理由:
 
;
②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設②中的白色物質一定存在,寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式:
 

(3)由以上實驗分析可知:電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e?Cu和
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,在一個容積固定的恒溫容器中,有兩個可左右滑動的密封隔板,在A、B、C處分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體,當隔板靜止時,A、C內的氣體密度相等,下列說法正確的是( 。
A、X的相對分子質量等于Y的相對分子質量
B、X的相對分子質量比Y的相對分子質量小
C、氣體的體積:V(X)>V(H2)>V(Y)
D、物質的量:n(X)<n(H2)<n(Y)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各反應達到化學平衡后,加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是( 。
A、2NO2?N2O4 (正反應為放熱反應)
B、C(s)+CO2?2CO (正反應為吸熱反應)
C、N2+3H2?2NH3 (正反應為放熱反應)
D、H2S?H2+S(s)(正反應為吸熱反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應:L(s)+aG(g)?bR(g)達到平衡,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示,圖中:壓強p1>p2,x軸表示溫D23mtt1C23mt度,y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù).據(jù)此可判斷( 。
A、上述反應是吸熱反應
B、上述反應是放熱反應
C、a>b
D、無法確定a、b的大小

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科目:高中化學 來源: 題型:

三氟化氮(NF3)是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)反應過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為
 

(2)寫出該反應的化學方程式
 
.若反應中生成0.2mol HNO3,轉移的電子數(shù)目為
 
個.
(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F   據(jù)題意推測  NF3,F(xiàn)2,NO三種氣體中,氧化性由弱到強的順序為
 

(4)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是
 

(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有
 
(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,是放熱反應,當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量,寫出這個反應的熱化學方程式:
 

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