下列判斷中一定正確的是（　�。�
A、CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2：1
B、等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3：2
C、分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2
D、10mL 0.3mol?L-1NaCl與30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1：3
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：A．CaO2中陽離子為鈣離子，陰離子為過氧根離子；
B．先求出分子數(shù)，再求出原子數(shù)；
C．2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，據(jù)此判斷；
D．溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=電解質(zhì)的濃度×電解質(zhì)電離出的氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度，然后求比值．
解答： 解：A．CaO2中陽離子為鈣離子，陰離子為過氧根離子，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1，CaCl2中陰、陽離子數(shù)之比均為2：1，故A錯誤；
B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的物質(zhì)的量相同，則氧原子的個數(shù)比為1：1，故B錯誤；
C．2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，當獲得氧氣的質(zhì)量均是32g，即1mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是2mol、4mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是1：2，故C正確；
D．10mL 0.3mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1，30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1×3=0.3mol?L-1，故10mL 0.3mol?L-1NaCl與30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1：1，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了微粒中離子數(shù)目的計算、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的計算、溶液中離子濃度的比較等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A、2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C、64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組的同學以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的附著物，設(shè)計了如下過程：
Ⅰ．有關(guān)資料
銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實驗
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學式可能為
 
．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物．
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O？
 
（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：
 
；
②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）由以上實驗分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e?Cu和
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A、2NO2?N2O4 （正反應為放熱反應）
B、C（s）+CO2?2CO （正反應為吸熱反應）
C、N2+3H2?2NH3 （正反應為放熱反應）
D、H2S?H2+S（s）（正反應為吸熱反應）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫D23mtt1C23mt度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應是吸熱反應
B、上述反應是放熱反應
C、a＞b
D、無法確定a、b的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　�。�
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）寫出該反應的化學方程式
 
．若反應中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F   據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為
 

（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是
 
．
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有
 
（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101kPa下，1mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣（NO、NO2等）會對環(huán)境造成污染，同時汽車尾氣（含烴類、CO、SO2與NO等）是城市空氣的主要污染源．
（1）汽車以汽油作為發(fā)動機燃料，在不斷啟動打火的過程中產(chǎn)生了CO、NO等有毒氣體，若供氧不足，主要產(chǎn)生的污染物是
 
．
（2）汽車尾氣治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用、鈀合金作催化劑）．它可以使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體．寫出CO與NO反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案