硫酸的下列性質(zhì)與對應解釋正確的是（　�。�
A、能與金屬銅反應一強酸性
B、能使蔗糖變黑-吸水性
C、能和木炭反應-強氧化性
D、能作干燥劑-脫水性
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：濃硫酸具有強氧化性，可與銅、碳在加熱條件下反應，且具有吸水性和脫水性，因具有吸水性，可用作干燥劑，以此解答該題．
解答： 解：A．濃濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑，故B錯誤；
C．濃硫酸和碳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫和二氧化碳，故C正確；
D．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力與元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握脫水性和吸水性的區(qū)別，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL．
請完成下列問題
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 

（2）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（3）操作D中液面應調(diào)整到
 
，尖嘴部分應
 
．
（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為
 
；終點時的顏色變化是
 
．
（5）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（6）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有
 
種特征峰，B→C的反應類型是
 
，D→E的反應類型是
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體中含有的官能團的名稱為：
 
．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；  ②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式：
 
．
（5）現(xiàn)僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應流程圖表示合成有機物HOCH2CH=CHCH2OH的過程（須注明反應條件）．提示：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸鐵鋰電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，左邊是磷酸鐵鋰電池材料為電池的正極，有鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把 正極與負極隔開，但鋰離子Li+可以通過而電子電子不能通過，右邊是由碳（石墨）組成的電池負極，由銅箔與電池的負極連接．電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝．電池的總反應為：Li1-xFePO4+LixC6
放電
充電
LiFePO4+6C，下列關于電池的說法不正確的（　�。�
A、磷酸鐵鋰電池放電時，鋰離子從負極中脫出來，經(jīng)過電解液，穿過隔膜回到正極材料中
B、放電時負極反應：C6Li-xe-═6C+xLi+
C、充電時陽極反應：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+
D、若用該電池電解精煉粗銅，陽極質(zhì)量減少12.8g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素（CO（NH2））工藝聯(lián)合，簡易流程如下：

（1）25℃時101kPa時，測得生成17g NH3，放出46.2kJ熱量，寫出合成NH3的熱化學方程式
 
．
（2）合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學式為
 
．
（3）反應器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是
 
．向反應器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3．反應器3中的化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣
①C+H2O（g）?CO+H2，△H＞0，此反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的（填字母編號）
 
．
A．增大壓強        B．增加碳的量  C．升高溫度D．增加水的量      E．使用催化劑      F．及時移出CO、H2
②有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為
 
．
③若僅以CH4、空氣、H2O為原料制尿素（CH4+2H2O（g）
 催化劑 
.
加熱
CO2+4H2），標準狀況下22.4m3 CH4，理論上最多能制
 
㎏尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

識圖繪圖是重要的技能．按要求回答下列問題：
（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應的離子方程式為
 
，AB段發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）在乙圖中補充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀質(zhì)量與CO2體積的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-
B用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達爾效應雞蛋白溶液屬于膠體
C某氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去該氣體一定是SO2
D用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中無K+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理在生產(chǎn)中有廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）控制和治理CO2、SO2是解決溫室效應、減少酸雨的有效途徑，有學者設想以如圖1所示裝置將它們轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移電子為
 
 mol．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，H+的移動方向為從
 
（填“左到右”或“右到左”），正極反應式為
 
．
（2）某小組同學設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
①X極與電源的
 
（填“正”或“負”）極相連，氫氣從
 
（選填“A”、“B”、“C”或“D”）口導出．
②若在標準狀況下，制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是
 
．

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