【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是_________。

(3)裝置③的作用是________。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_________。

(5)③中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液褪色（或變淺） 吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境 漂白性、還原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

Cu與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化使溶液的紫色褪色；SO2為酸性氧化物，也是大氣污染物，可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，因此用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2。

(1)在實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O；

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，說明有SO2氣體通過品紅溶液，由于SO2氣體有漂白性，因此可以使品紅溶液褪色，因此①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色(或溶液顏色變淺)；

(3)NaOH是堿，可以與酸性氧化物SO2反應(yīng)，所以裝置③的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境；

(4)①褪色說明SO2具有漂白性；②中溶液顏色變淺說明二氧化硫具有還原性，因此①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是漂白性、還原性；

(5)③中SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3和H2O，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當(dāng)有2mol H3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是______________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。

(5)尾氣吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的合成原理為:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖�；卮鹣铝袉栴}:

（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________

（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_____________

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加NH3物質(zhì)的量

（3）第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fc2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）＋3H2O（l）2NH3+1.5O2（g）H=akJ·mol-1，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）

②已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）H=-571.kJ·mol-1 則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、丙_______。

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_______，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(3)寫出反應(yīng)⑦中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______、________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成：

（1）寫出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式：①____________；④____________；⑦____________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填序號(hào)）____________。

（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測(cè)得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中充入一定量的NO和O3，測(cè)得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.T1時(shí)，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C.T1時(shí)，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D.T2時(shí)，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)小于乙容器中平衡時(shí)c(NO2)

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