A. | 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: | B. | NH4Br的電子式: | ||
C. | 對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: | D. | 二氧化碳分子的比例模型: |
分析 A.聚丙烯中主鏈上有2個(gè)C原子;
B.溴化銨為離子化合物,溴離子和銨根離子都小于標(biāo)出所帶電荷及最外層電子;
C.羥基的表示方法錯(cuò)誤,應(yīng)該表示為HO-;
D.二氧化碳分子中,碳原子比較大于氧原子,碳原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于氧原子.
解答 解:A.聚丙烯是丙烯通過加聚反應(yīng)生成的高分子化合物,其主鏈上有2個(gè)C原子,正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故A錯(cuò)誤;
B.NH4Br由溴離子和銨根離子組成,電子式中需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子,其電子式為,故B正確;
C.對(duì)醛基苯甲醛正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑,二氧化碳正確的比例模型為:,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語的判斷,題目難度中等,注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法,C為易錯(cuò)點(diǎn),注意羥基的正確表示方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a>b>c | |
B. | b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-) | |
C. | 用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc | |
D. | a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機(jī)物的分子式是C8H10NO3 | |
B. | 1mol該有機(jī)物最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng) | |
C. | 該有機(jī)物不能與Na2CO3溶液反應(yīng) | |
D. | 該有機(jī)物既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 干電池 | B. | 電解水 | C. | 太陽能熱水器 | D. | 水力發(fā)電 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含1mo1K0H的溶液與1mo1CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)>c(HCO3- ) | |
B. | 0.2mo1/LCH3COOH溶液與0.1mo1/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) | |
C. | 將100mL0.1mo1.L-1的醋酸稀釋至pH=4:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01mo1 | |
D. | pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+c(SO32-)=c(Na+) |
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