Question

16．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
ANa；HFe（OH）₃； GFeCl₃；乙Cl₂．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
反應②2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
反應③2 Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2 Cl^-．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為Na，由反應Na+水→氣體甲+D，故甲為H₂，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為Al，乙是黃綠色氣體，則乙為Cl₂，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；H為紅褐色沉淀，由G+NaOH→H，則H為Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）$\stackrel{金屬（C）}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為Na，由反應Na+水→氣體甲+D，故甲為H₂，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為Al，乙是黃綠色氣體，則乙為Cl₂，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；H為紅褐色沉淀，由G+NaOH→H，則H為Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）$\stackrel{金屬（C）}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃．
（1）由上述分析可知，A為Na，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，乙為Cl₂，
故答案為：Na；Fe（OH）₃；FeCl₃；Cl₂；
（2）反應①的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
反應②的離子方程式為：2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
反應③的離子方程式為：2 Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2 Cl^-，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；2 Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2 Cl^-．

點評 本題考查無機物的推斷，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．