已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（　�。�
A、化合物KCrO2中元素為+3價(jià)
B、實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物
C、實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72-＞I2
D、實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①中，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；
②中，溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；
③中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，以此來解答．
解答： 解：A．化合物KCrO2中，K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價(jià)，故A正確；
B．由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；
C．由②中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72-＞I2，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，所以證明H2O2有氧化性，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識遷移應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B，反應(yīng)⑤是常見工業(yè)原理．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；Y
 

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系D
 
 W（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、0.1mol過氧化鈉固體中含陰離子個(gè)數(shù)為0.2NA
B、1mol金剛石中含C-C的數(shù)目為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D、1molNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
B、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C、使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D、c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
B、
Fe（OH）2的制取
C、
氨氣的制取
D、
檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼化釩-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列說法正確的是（　�。�
A、電極a是電源負(fù)極
B、溶液中的OH向a極移動(dòng)
C、電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a
D、VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列敘述中說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-87.4kJ?mol-1．300℃時(shí)，在一定容積的密閉容器中，當(dāng)c（CO2）=1.00kJ?mol-1、c（H2）=1.60kJ?mol-1開始反應(yīng)，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：
V（H2）=
 
 mol?（L?h）-1．
（2）下列敘述正確的是
 
．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．充入氬氣增大壓強(qiáng)有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在300℃時(shí)的平衡常數(shù)．（寫出計(jì)算過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K（400℃）
 
K（300℃）（填＜、=或＞）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是
 
．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）如圖裝置中，鐵作
 
極，銅電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請用化學(xué)方程式表示其原因：
 
．
（5）氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A12 03）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz） 粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計(jì)算確定此合金的組成為
 
 （填化學(xué)式）．

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