【題目】2015年中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出貢獻(xiàn)。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，這與下列哪種方法的原理相同

A.蒸餾法B.過(guò)濾法C.結(jié)晶法D.萃取法

【答案】D

【解析】

A.蒸餾法是根據(jù)沸點(diǎn)不同分離互溶液態(tài)混合物的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是蒸餾法，故不選A；

B. 過(guò)濾法是難溶性固體與液體分離的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是過(guò)濾法，故不選B；

C. 結(jié)晶法是利用溶解度的差異分離混合物的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是結(jié)晶法，故不選C；

D. 青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，可用乙醚萃取，然后分液，所以用萃取法提取青蒿素，故選D；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強(qiáng)增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

（1）寫(xiě)出H2O的電子式：___________,SiF4的結(jié)構(gòu)式：____________

（2）在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_______________。如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_______（選填編號(hào)）。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，______（選填編號(hào)）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，周期表中b與c、c與d相鄰；b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3，c的最外層電子數(shù)比f(wàn)的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物e2d2與水反應(yīng)生成d的單質(zhì)；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數(shù)分別為10和18個(gè)。

(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4個(gè)a原子、2個(gè)c、3個(gè)d原子組成化合物Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為______；

(3)bc－離子的電子式為____________；

(4)一定量的e2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說(shuō)法正確的是

A. 水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)

B. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化產(chǎn)物是

A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1

②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_________________________。

(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反應(yīng)原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3) 與起始投料比Z[Z=]的關(guān)系如圖1所示;CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①當(dāng)Z=3時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________%。

②當(dāng)Z=4時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的_________點(diǎn)(填"D"、"E"或“F")。

③由圖2可知該反應(yīng)的△H_______0(選填“>”、“<“或“=”，下同)，壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

④若要進(jìn)一步提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施

有________________(任寫(xiě)一種)。

(3)我國(guó)科研人員研制出的可充電"Na-CO2"電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示。

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

③可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0

D. 25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式不正確的是(　　)

A. 硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案