某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料信息如下：
①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4
②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合
③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖
請回答下列問題：
（1）H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）；
（2）已知H2Te分解反應(yīng)的△S＞0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：
 
；
（3）上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是
 
（填序號）．
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）從圖象獲取反應(yīng)熱的信息；
（2）依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
（3）非金屬性強弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強弱等，⑥由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的放出熱量的多（少），以此來解答．
解答： 解：（1）從圖象可知，S與H2的△H＜0，反應(yīng)放出熱量；
故答案為：放出；
（2）從圖象可知，Te和H2反應(yīng)的△H＞0，而H2Te分解反應(yīng)的△S＞0，Te和H2化合的△S＜0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行；
故答案為：因為化合時△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，故反應(yīng)不能自發(fā)進行；
（3）上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是①②③；
故選①②③；
點評：本題主要借助于信息考查了反應(yīng)熱、反應(yīng)的自發(fā)性以及元素非金屬性強弱的比較，難度不大，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度
B、該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體
C、該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面
D、該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為1200g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)中被還原的元素是
 
，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填寫編號）．
①只有還原性  ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）若用足量的濃鹽酸與一定量的二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學(xué)認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液    b．四氯化碳   c．無水酒精    d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）．
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

.選擇下列實驗方法A．萃取、B．升華、C．結(jié)晶、D．分液、E．蒸餾、F．過濾、G．層析，分離或提純下列混合物，將分離和提純方法的序號填在橫線上．
（1）分離NaCl晶體和固體碘單質(zhì)
 
；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合固體中獲得硝酸鉀晶體
 
；
（3）分離水和汽油的混合物
 
；
（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的互溶液體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)，最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是共軛雙烯與含烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的．
氯丁橡膠是理想的電線電纜材料，其單體2-氯-1，3-丁二烯也是一種重要的有機合成中間體，該單體的一種合成路線及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如圖．

已知：CH2=CH-C≡CH由A二聚得到．
（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）A在一定條件下可以四聚成環(huán)狀化合物C8H8，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）C8H8的一種同分異構(gòu)體屬于芳香烴，該芳香烴與1，3-丁二烯可以合成丁苯橡膠，寫出此合成反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（5）2-氯-1，3-丁二烯的另一種制法是由1，3-丁二烯通過兩步反應(yīng)制得，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，32個電子，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒消耗4mol O2，回答：
①通過計算推出該有機物的分子式．
②若該有機物可使溴水褪色，0.2mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生2.24L H2，分子核磁共振氫譜有4個吸收峰，且面積之比為1：1：2：2，寫出該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)及與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出該有機物在一定條件下與氫氣和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子K+   Na+   Fe2+  Ba2+  NH4+
陰離子OH-    NO3-     I-   HCO3-    AlO2-     HSO4-
（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且A、B混合后加熱產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．
①B的化學(xué)式為
 
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但只A、B的水溶液混合無明顯變化．則
①A為
 
；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：
Ⅰ
 
；對應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ
 
；對應(yīng)的離子方程式為
 
．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)該高分子化合物的說法不正確的是（　�。�
A、不易溶于水
B、可以發(fā)生酯化反應(yīng)
C、可以發(fā)生加成反應(yīng)
D、水解后能得到分子式為C9H8O2的產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊答案