某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結構簡式為：，下列有關該高分子化合物的說法不正確的是（　�。�
A、不易溶于水
B、可以發(fā)生酯化反應
C、可以發(fā)生加成反應
D、水解后能得到分子式為C9H8O2的產(chǎn)物
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：有機物含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結合高聚物的結構判斷對應的單體，以此解答該題．
解答： 解：A．有機物含有酯基，且屬于高分子化合物，不溶于水，故A正確；
B．分子中不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應，故B錯誤；
C．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故C正確；
D．由于該新型高分子材料是由兩種單體經(jīng)酯化后聚合而成的，酯化反應和加成聚合反應的反應機理可知兩種單體為：、，其中的分子式為C9H8O2，故D正確．
故選B．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料信息如下：
①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4
②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合
③由元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖
請回答下列問題：
（1）H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）；
（2）已知H2Te分解反應的△S＞0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：
 
；
（3）上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴水在科學實驗中具有重要的作用，如可用于物質的鑒別和分離提純．將6.72L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了1.4g，請列式計算原混合氣體中乙烯和甲烷的物質的量之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同濃度時H2A比HA-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是（　　）
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
D、0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
B、把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42-
C、把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
D、把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中一定呈中性的是（　　）
A、PH=7的溶液
B、c（H+）=c（ OH-）的溶液
C、鹽溶液
D、既含有H+ 又含有OH-的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．下列對高碘酸和碘酸的酸性強弱判斷正確的是（　�。�
A、高碘酸和碘酸都是強酸
B、高碘酸和碘酸都是弱酸
C、高碘酸是弱酸，碘酸是強酸
D、高碘酸是強酸，碘酸是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的是（　�。�
A、18g水中含有電子數(shù)為10NA
B、16g氧氣所含原子數(shù)為NA
C、4.8g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)為0.2NA
D、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B、每消耗3mol H2O2，轉移的電子為3mol
C、電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D、該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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