Question

4．W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大．
請回答下列問題：
（1）X元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；W元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的分子式為H₂O₂
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，則W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，則X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，說明Z在同周期中非金屬性最強(qiáng)，結(jié)合Z的原子序數(shù)大于Na，且為短周期元素可知，Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，說明Z在同周期中非金屬性最強(qiáng)，結(jié)合Z的原子序數(shù)大于Na，且為短周期元素可知，Z為Cl元素，
（1）X為Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；W為O元素，O與H形成原子個(gè)數(shù)比1：1的物質(zhì)為H₂O₂，
故答案為：三；IA；H₂O₂；
（2）X單質(zhì)為鈉，屬于金屬晶體，其熔點(diǎn)比較低，Y的單質(zhì)為硅，屬于原子晶體，則Si的沸點(diǎn)高于Na；z為Cl元素，由于非金屬性Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞HBr，
故答案為：Si；HCl；
（3）Y和Z形成的化合物為SiCl₄，SiCl₄和足量的水反應(yīng)生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)得到硅酸與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl，
故答案為：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語與元素周期律的考查，有利于學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．