Question

3．據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl₂+N₂，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃．
（2）8molNH₃完全應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6N_A．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為213：28．
（4）當(dāng)有68gNH₃參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是17g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為160.5g．

Answer 1

分析 3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，以此來(lái)解答；

解答 解：（1）N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為Cl₂，還原劑為NH₃，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）8molNH₃完全應(yīng)時(shí)，2molNH₃被氧化，則轉(zhuǎn)移電子為6mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A；
故答案為：6N_A；
（3）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，3molCl₂得到電子與2molNH₃失去電子轉(zhuǎn)移電子相同，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1，則質(zhì)量比為3×71：1×28=213：28，
故答案為：213：28；
（4）當(dāng)有68g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，n（NH₃）=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol，其中有$\frac{1}{4}$的氨氣被氧化，被氧化的氨氣為4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g；Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則NH₄Cl₂為還原產(chǎn)物，4mol氨氣反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為3mol，其質(zhì)量為160.5g；
故答案為：17；160.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化劑與還原劑轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．