“暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個(gè)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B、該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
C、該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì),氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．根據(jù)題意知，電場(chǎng)作用下，水分子間更易制得“暖冰”；
B．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水；
C．酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血紅色，說(shuō)明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)；
D．在反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的是化學(xué)反應(yīng)．
解答： 解：A．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，故A正確；
B．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故B正確；
C．酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血紅色，說(shuō)明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，故C正確；
D．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化的判斷、氧化性和還原性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，注意暖冰主要通過(guò)氫鍵形成固體；明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)KaHF=3.6×10-4，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1mol?L-1HF 溶液中pH=2
B、Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C、該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
D、該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
B、飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小
D、室溫下，對(duì)于0.10 mol?L-1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．按要求回答問(wèn)題：
（1）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
 
．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b
 
14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2
 
；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋?div id="cn7cpsn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為
 
；T℃下，某研究員測(cè)定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請(qǐng)判斷T
 
25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價(jià)氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）丁的電子式是
 
．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取XQ3的方法
 
．（用化學(xué)方程式表示）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）X、Y、Q能形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的名稱是
 
．
（3）X與R形成的化合物的電子式為：
 
．
（4）由以上某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A 
C
D
 B，其中A為無(wú)色氣體，B是有色物質(zhì)，D是無(wú)色液體．寫(xiě)出B至A的可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，下列關(guān)系中一定正確的是（　�。�
A、n（SO2）：n（SO3）=2：3
B、V（SO2）：V（SO3）=3：2
C、m（SO2）：m（SO3）=6：5
D、Mr（SO2）：Mr（SO3）=5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨所用的氫氣可以用甲烷與二氧化碳反應(yīng)獲�。篊H4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H＞0，如果該反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲提高CO2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率，宜選擇的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于膠體，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、煮沸FeCl3飽和溶液易制備膠體
B、豆?jié){制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)
C、土壤的保肥作用與膠體性質(zhì)有關(guān)
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小

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