向0.1mol/L AgNO3溶液中加入過量的鹽酸完全反應后溶液中無Ag+．
 
（判斷對錯）
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：向0.1mol/L AgNO3溶液中加入過量的鹽酸完全反應生成AgCl，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），以此解答．
解答： 解：反應生成AgCl，氯化銀難溶于水，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），則一定存在Ag+，
故答案為：×．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意沒有決定不溶的物質，當溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時，可認為完全反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將m g二氧化錳與一定體積的濃鹽酸反應，得到n L氯氣（標準狀況）．可確定該反應中被氧化的濃鹽酸中HCl的物質的量一定正確的是（　�。�
A、
m
87
mol
B、
4m
87
mol
C、
n
5.6
mol
D、
n
11.2
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；
④向吸收塔內通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質．
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有
 
；蒸餾時碎瓷片的作用是
 
．
（2）步驟②中反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式
 
．
反應中
 
（寫化學式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應中得到
 
mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是
 
．（填序號）
A．鹽酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（　�。�
A、18gNH4+含有的電子數(shù)為10NA
B、NA個H2SO4分子和NA個H3PO4分子的質量比為1：1
C、3.9g K變?yōu)镵+時，失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，O2所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

A，B，C，D，E五種溶液分別是NaOH溶液，NH3?H2O溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，NH4HSO4溶液中的一種，常溫下進行下列實驗．
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題
（1）D是
 

（2）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粒反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
 

①反應所需要的時間：E＞A
②開始反應時的速率：A＞E
③參加反應的鋅粉的物質的量：A=E
④反應過程的平均速率：E＞A
⑤A溶液中有鋅粉剩余
⑥E溶液中有鋅粉剩余
（3）室溫下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物質的量濃度由大到小的順序為
 

（4）常溫下，將0.1mol?L-1的E溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 

A．c（H+）   B.
c(H+)
c(E)
   C．c（H+）?c（OH-） D.
c(OH-)
c(H+)

（5）25℃時，已知某些物質的電子平衡常數(shù)如下表
 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 3.0×10-8
則：物質的量濃度均為0.1mol．L-1的下列四種溶液：a．Na2CO3溶液，b．NaClO溶液 c．CH3COONa溶液，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
 
（用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定濃度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固體后，溶液的導電能力變化最小的是（　�。�
A、蒸餾水B、稀硫酸
C、鹽酸D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系，mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）+Q有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q
B、若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
C、若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b），則m+n=p+q
D、溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的
1
2
要�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：R-CH=CH2→R-COOH+CO2下列五種模型中小球代表質子數(shù)小于10的原子．下列有關推斷正確的是（　　）
A、①和④代表的有機物都能與溴發(fā)生加成反應
B、②和③代表的有機物都能發(fā)生取代反應和氧化反應
C、用酸性高錳酸鉀溶液可以除去有機物⑤中混有的有機物①
D、②和③代表的有機物所含官能團與葡萄糖相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質實驗的敘述，正確的是（　　）
A、鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉粉末
B、鎂在CO2中燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的碳
C、將灼熱的鐵絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的氯化鐵煙霧
D、在銅和濃硫酸加熱反應后的混合液中加水，得到無色硫酸銅溶液

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