Question

14．煤的大量燃燒是造成霧霾和酸雨的主要原因之一，經(jīng)查閱資料得知SO₂是煤燃燒產(chǎn)生的主要污染物，為進(jìn)一步探究SO₂的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了下列探究：
【猜想與分析】小剛同學(xué)提出問(wèn)題：SO₂的化學(xué)性質(zhì)是否和CO₂一樣能跟堿反應(yīng)？
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】化學(xué)小組同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)室制備好的SO₂通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水先變渾濁，最后變澄清．
（1）通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)SO₂是一種在水中有較大溶解度的有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室制備SO₂多余的尾氣一般通過(guò)NaOH溶液來(lái)吸收，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的尾氣吸收裝置，可用于SO₂吸收的是BD


【提出問(wèn)題】小強(qiáng)同學(xué)提出問(wèn)題：那如何鑒別CO₂、SO₂呢？
【查閱資料】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O↑
在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
1．SO₂具有漂白性，能使品紅褪色，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)其存在．
2．SO₂能使酸化的KMnO₄溶液褪色，常用此性質(zhì)來(lái)除去SO₂．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
（2）用圖2所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)中裝置A中可以觀察到的現(xiàn)象是變藍(lán)，裝置D中①儀器的名稱是分液漏斗．
②甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩種方案，你認(rèn)為方案Ⅱ 更合理，理由是增加一個(gè)E裝置，驗(yàn)證SO₂是否除凈，避免對(duì)CO₂檢驗(yàn)時(shí)的干擾．
方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
（3）酸雨是由SO₂經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化最終生成硫酸，酸雨會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼鐵，請(qǐng)寫出酸雨腐蝕鋼鐵的過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
【拓展探究】
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生變化的稱為氧化還原反應(yīng)，其中，所含的某種元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物稱為氧化劑，所含的某種元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物稱為還原劑．則下列反應(yīng)中SO₂是還原劑的是AD．
A．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
B．SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
C．SO₂+H₂O=H₂SO₃
D．5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）SO₂多余的尾氣一般通過(guò)NaOH溶液來(lái)吸收反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；二氧化硫易溶于水需要防倒吸吸收；
（2）驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，應(yīng)避免二氧化硫?qū)Χ�氧化碳檢驗(yàn)產(chǎn)生的干擾，裝置D是碳和濃硫酸的發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體利用A檢驗(yàn)生成的水蒸氣，利用裝置E檢驗(yàn)二氧化硫的存在，通過(guò)裝置C除去二氧化硫，再通過(guò)裝置E檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，通過(guò)裝置B中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在；
（3）酸雨腐蝕鋼鐵是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（4）SO₂是還原劑，在反應(yīng)中硫元素化合價(jià)+4價(jià)升高，標(biāo)注反應(yīng)中硫元素化合價(jià)變化分析判斷選項(xiàng)．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備SO₂多余的尾氣一般通過(guò)NaOH溶液來(lái)吸收，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，二氧化硫易溶于水，可用于SO₂吸收的裝置需要防止倒吸，裝置AC和直接通入水中相同，容易引起倒吸，裝置B中倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，裝置D中的干燥管上方面積較大，可以防止倒吸，故選BD，
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；BD；
（2）驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，應(yīng)避免二氧化硫?qū)Χ�氧化碳檢驗(yàn)產(chǎn)生的干擾，裝置D是碳和濃硫酸的發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體利用A檢驗(yàn)生成的水蒸氣，利用裝置E檢驗(yàn)二氧化硫的存在，通過(guò)裝置C除去二氧化硫，再通過(guò)裝置E檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，通過(guò)裝置B中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在
①實(shí)驗(yàn)中裝置A中無(wú)水硫酸銅可以觀察到的現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{(lán)色，裝置D中①儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：變藍(lán)； 分液漏斗；
②增加一個(gè)E裝置，驗(yàn)證SO₂是否除凈，避免對(duì)CO₂檢驗(yàn)時(shí)的干擾，所以方案Ⅱ更合理，
故答案為：Ⅱ；增加一個(gè)E裝置，驗(yàn)證SO₂是否除凈，避免對(duì)CO₂檢驗(yàn)時(shí)的干擾；
（3）酸雨是由SO₂經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化最終生成硫酸，酸雨會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼鐵，酸雨腐蝕鋼鐵的過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）A．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄ 反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高做還原劑，故A正確；
B．SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，反應(yīng)中二氧化硫中元素化合價(jià)+4價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂+H₂O=H₂SO₃ 反應(yīng)中硫元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+6價(jià)，二氧化硫做還原劑，故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是硫及其化合物性質(zhì)、氣體實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法和反應(yīng)現(xiàn)象反判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．