Question

18．高錳酸鉀[KMnO₄]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K₂MnO₄]．如圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②錳酸鉀[K₂MnO₄]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO₄^2-）的特征顏色．
化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO₄^2-會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝，實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）實驗時，若CO₂過量會生成KHCO₃，請用離子方程式表示實驗中通入適量CO₂時導(dǎo)致體系中KMnO₄產(chǎn)品純度降低的原因：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-；
（3）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH；
傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

Answer 1

分析 由題目信息，可知二氧化錳與KOH煅燒生成K₂MnO₄，溶液中通入二氧化碳與溶液中氫氧化鈉反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH，由工藝流程可知，CO₂使MnO₄^2-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO₄^-和MnO₂，根據(jù)元素守恒可知，會生成K₂CO₃，利用溶解度不同進行結(jié)晶分離．若通入CO₂太多，會生KHCO₃，濾液中含有KHCO₃、KMnO₄，在加熱濃縮時，會有KHCO₃晶體和KMnO₄晶體一起析出，導(dǎo)致得到的KMnO₄產(chǎn)品的純度降低．
（1）煅燒暴露在空氣中煅燒混合物，由題目信息，可知二氧化錳與KOH煅燒生成K₂MnO₄，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，應(yīng)有氧氣參加反應(yīng)，根據(jù)H元素守恒應(yīng)有水生成，配平書寫方程式；
（2）溶液中通入二氧化碳與溶液中氫氧化鈉反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH，CO₂使MnO₄^2-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO₄^-和MnO₂，根據(jù)元素守恒可知，會生成K₂CO₃；
（3）電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，故溶液中水電離的氫離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時得到KOH；
由圖可知，陽離子由左室通過陽離子交換膜進入右室，故左室為陰極室，右室為陰極室，溶液中生成KOH；
陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

解答 解：由題目信息，可知二氧化錳與KOH煅燒生成K₂MnO₄，溶液中通入二氧化碳與溶液中氫氧化鈉反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH，由工藝流程可知，CO₂使MnO₄^2-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO₄^-和MnO₂，根據(jù)元素守恒可知，會生成K₂CO₃，利用溶解度不同進行結(jié)晶分離．若通入CO₂太多，會生KHCO₃，濾液中含有KHCO₃、KMnO₄，在加熱濃縮時，會有KHCO₃晶體和KMnO₄晶體一起析出，導(dǎo)致得到的KMnO₄產(chǎn)品的純度降低．
（1）煅燒暴露在空氣中煅燒混合物，由題目信息，可知二氧化錳與KOH煅燒生成K₂MnO₄，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，應(yīng)有氧氣參加反應(yīng)，根據(jù)H元素守恒應(yīng)有水生成，配平后方程式為2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O，
故答案為：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O；
（2）溶液中通入二氧化碳與溶液中氫氧化鈉反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH，CO₂使MnO₄^2-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO₄^-和MnO₂，根據(jù)元素守恒可知，會生成K₂CO₃，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，
故答案為：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-；
（3）電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，故溶液中水電離的氫離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時得到KOH，電解反應(yīng)方程式為：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH；
由圖可知，陽離子由左室通過陽離子交換膜進入右室，故左室為陰極室，右室為陰極室，溶液中生成KOH，故A溶液應(yīng)為KOH溶液；
陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原，提高了Mn元素利用率，
故答案為：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH；KOH溶液；陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

點評 本題考查實驗制備方案，涉及化學工藝流程、儀器與試劑選擇、對實驗條件的控制、電解應(yīng)用、對題目信息獲取與應(yīng)用等，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)知識與靈活運用知識解決問題的能力，難度中等．