13．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．1：0.45B．1：1C．1：0.29D．4.5：2.9

分析 依據(jù)濃度公式，設(shè)燒瓶的體積為V，氣體摩爾體積為Vm，帶入公式C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{Vm}}{V}$=$\frac{1}{Vm}$，以此解答．

解答 解：設(shè)燒瓶的體積為V，氣體摩爾體積為Vm，帶入公式C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{Vm}}{V}$=$\frac{1}{Vm}$，所以最終溶液的物質(zhì)的量濃度與所取的氣體無關(guān)，不管是氨氣還是氯化氫最終濃度都是$\frac{1}{Vm}$，所以燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比1：1，故選B．

點評 本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算盛放氯化氫氣體和氨氣的燒瓶溶液的體積，學(xué)生要清楚氨氣和氯化氫極易溶于水是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．含有極性鍵的分子一定是極性分子
B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
D．H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H-I的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．分子式為C3H6有機物最多存在4個C-C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
B．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C．和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此推測可能有H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol•L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟Ⅱ中加入適量的0.1mol•L-1H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是A（填字母序號）
A．MgO       B．Na2CO3        C．蒸餾水           D．NaOH
（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．

①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)）
②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3mol NO2（g）與1molH2O（l）反應(yīng)生成HNO3和NO，放熱138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ•mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到HCl會產(chǎn)生白煙的是B；氣體顏色呈紅色的是C．（用字母填空）
A、氮氣B、氨氣C、二氧化氮  D、一氧化氮
（2）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．請回答下列問題：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O：
②水吸收二氧化氮生成硝酸的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，
（3）已知氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣．試回答下列問題：
①試寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
②收集氨氣的方法是向下排空氣法．
③如何檢驗收集的氣體是氨氣？試寫出方法和結(jié)論：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則證明為氨氣；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用鋁還原下列化合物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　　）
A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分別向含有下列離子的溶液中加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減少的是（　　）
A．Cl-B．OH-C．[Al（OH）4]-D．HCO3-

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