Question

13．常溫下，將a mol/L 的MOH（可溶性弱堿）與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�

• A． 若混合后溶液pH=7，則c（M⁺）=c（Cl^-）
• B． 若b=2a，則c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 若a=2b，則c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 若混合后溶液滿足c（H⁺）=c（OH^-）+c（MOH），則可推出a=b

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液電中性原則分析；
B．若a=2b，反應(yīng)后生成的MCl和剩余的MOH相等，根據(jù)相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度分析；
C．若b=2a，鹽酸過量，應(yīng)有c（H⁺）＞c（M⁺）；
D．從質(zhì)子守恒的角度分析．

解答 解：A．溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則有c（M⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．若a=2b，反應(yīng)后生成的MCl和剩余的MOH的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則C（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．若b=2a，鹽酸過量，應(yīng)有c（H⁺）＞c（M⁺），即C（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．弱a=b，完全反應(yīng)生成MCl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（H⁺）=C（OH^-）+c（MOH），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度的比較，解答該題時注意守恒思想的運(yùn)用．