【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是
A.途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B.Y可以是酒精溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得膽礬晶體
【答案】D
【解析】
試題分析:A.在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,中硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性;在2Cu+O2+ 2H2SO42CuSO4+2H2O中硫酸表現(xiàn)酸性,二者的作用性質(zhì)不同,錯(cuò)誤;B.在CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;新制Cu(OH)2與乙醛在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O,錯(cuò)誤;C.CuSO4在1100℃分解產(chǎn)生Cu2O,Cu元素的化合價(jià)降低,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可知應(yīng)該有元素的化合價(jià)升高的,因此所得氣體X可能含有O2,因此不可能是酯含有SO2和SO3,錯(cuò)誤;D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得膽礬晶體,正確;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第15位烴的分子式是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用太陽(yáng)能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如下圖所示:
(1) 反應(yīng)Ⅱ中涉及的熱化學(xué)方程式為:
①H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177.3 kJ·mol-1
②2SO3(g) = 2SO2(g)+O2(g) ΔH=a kJ·mol-1
③2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550.2 kJ·mol-1則 a= ;
(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層 :含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。
①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學(xué)式)。
②下列說法正確的是 (填序號(hào))。
A. SO2在反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑
B. 加過量I2前,H2SO4溶液和HI不互溶
C. 兩層溶液的密度存在差異
D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑,利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。
①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②若x=0.15,則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為 L。
③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到,其原理如圖所示,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知丙酮通常是無色液體,可溶于水,密度小于1 g/mL,沸點(diǎn)約為56 ℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來,下列方法中,最合理的是( )
A.蒸餾
B.升華
C.過濾
D.蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng).由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測(cè)定)
A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1,3﹣丁二烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入陰極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示
A.n(Na+) B.n(Cl-)
C.c(OH-) D.c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識(shí)》卷七《金石類》中指出:有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水。其中的“硇水”指 ( )
A. 硝酸 B. 硫酸 C. 鹽酸 D. 醋酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A. 4 s時(shí)c(B)為0.38 mol/L
B. 830℃達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4
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【題目】在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為
A. 1:1 B. 5:1 C. 1:5 D. 3:1
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